Составители:
Рубрика:
Х и м и ч е с к а я к и н е т и к а
21
В кинетические уравнения
(
)
2.37 входит отношение исходной
0
с и теку-
щей с концентраций, что позволяет при исследовании кинетики реакций ис-
пользовать не абсолютные значения концентраций, а относительные величины,
например, процентное содержание прореагировавшего вещества, интенсив-
ность светорассеяния, оптическую плотность (как в случае выполняемой сту-
дентами лабораторной работы по исследованию кинетики взаимодействия ма-
лахитового зеленого с гидроксид-ионом [15]) и др
.
Если необходимо определить
убыль концентрации x за время
τ
, то с уче-
том
0
cc x=−, из
(
)
2.37 имеем
(
)
0
1
k
xc e
τ
−
=− .
(
)
2.40
Кинетическое уравнение для простой (элементарной) реакции второго
порядка
в случае, когда реагируют одинаковые молекулы
1
(в общем случае –
одинаковые частицы) и
12
cc c==
(
)
2.17 , имеет следующий вид:
2
/.dc d kc
τ
−
=
(
)
2.41
Как и в случае реакций первого порядка
(
)
2.35 ,
(
)
2.36 разделим перемен-
ные
2
dc
kd
c
τ
=
−
(
)
2.42
и проинтегрируем уравнение
(
)
2.42 в пределах от 0 до
τ
и от
0
c до с
0
2
0
.
c
c
dc
kd
c
τ
τ
=−
∫
∫
(
)
2.43
Получим
0
11
,k
cc
τ
−=
0
11
,k
с c
τ
=+
0
0
.
cc
k
cc
τ
−
=
(
)
2.44
В соответствии с
(
)
2.44 величина
1
с
прямо пропорциональна времени
, что
отражает рис. 2.4 (а).
1
Получаемые здесь результаты могут быть распространены на формально простые реакции
второго порядка по одному из реагирующих веществ в предположении, что по другому ве-
ществу порядок реакции равен нулю (оно находится, например, в избытке), а также и по от-
ношению реакций, в которых с равными стехиометрическими коэффициентами участвуют
две различные частицы,
находящиеся в реакционном пространстве в равных начальных кон-
центрациях..
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 19
- 20
- 21
- 22
- 23
- …
- следующая ›
- последняя »
