Физическая химия: Часть 2. Химическая кинетика. Зенин Г.С - 19 стр.

UptoLike

Рубрика: 

Х и м и ч е с к а я к и н е т и к а
19
Скорость реакции нулевого порядка, как следует из уравнения
(
)
2.29 , есть
величина постоянная (прямая 1), а концентрация исходного вещества, как
видно из уравнения
(
)
2.31 , уменьшается линейно (прямая 2) по мере увели-
чения времени реакции
.
Для характеристики скорости реакции наряду с константой скорости часто
пользуются
временем, или периодом полупреващения (полураспада в случае
радиоактивных процессов)
τ
1/2
, равным промежутку времени, в течение ко-
торого первоначальная концентрация исходного вещества снижается на-
половину,
2
0
c=c / , т.е., другими словами, реагирует половина взятого количе-
ства вещества.
Для реакции нулевого порядка время полупревращения равно
1/2 0
/2 .ck
τ
=
(
)
2.32
Тогда, определяя значение
k из выражения
(
)
2.32 , с учетом
()
2.29 получаем
01/2
/2kc
τ
=
=v ,
(
)
2.33
что находит графическое отображение в виде прямой, выходящей из начала ко-
ординат (рис. 2.2).
Рис. 2.2. Зависимость времени полу-
превращения реакции нулевого порядка от
начальной концентрации исходного веще-
ства
Таким образом, можно заключить, что
время полупревращения реакции
нулевого порядка
прямо пропорционально начальной концентрации исход-
ного вещества
()
2.32 , а константа скорости химической реакции численно
равна скорости реакции, причем эти величины обратно пропорциональны
времени полупревращения
()
2.33 .
Скорость реакции первого порядка, кинетическое уравнение которой оп-
ределяется формулой
()
2.15 , с учетом уравнения
(
)
2.4 равна
/.
dc d kc
τ
=
−=v
(
)
2.34
Разделив переменные