Физическая химия: Часть 2. Химическая кинетика. Зенин Г.С - 5 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

СЗТУ | Санкт-Петербург

Составители: 

Рубрика: 

Х и м и ч е с к а я к и н е т и к а
5
6. Какие из перечисленных в вопросах 4 и 5 реакции являются одновременно
гомогенными и гомофазными?
2.2. Кинетика гомогенных химических реакций
2.2.1. Формальная кинетика
Термин формальная кинетика связан с тем, что скорость химической ре-
акции представляется только как функция концентрации реагирующих ве-
ществ. Закономерности, полученные в формальной кинетике, позволяют:
- определить кинетические параметры химической
реакции (константу
скорости, период полупревращения, изменение концентрации реаги-
рующих веществ);
- распространить полученные закономерности на сложные многостадий-
ные химические реакции, характерные для технологических процессов;
- классифицировать химические реакции.
2.2.1.1. Скорость химических реакций
Скорость химических реакций – один из важнейших кинетических пара-
метров. Наиболее обобщенно скорость химической реакции следует опреде-
лить как количество
вещества, прореагировавшего за единицу времени в
единице реакционного пространства.
В общем виде скорость химической реакции по данному компоненту
(веществу), называемую также скоростью образования или изменения содер-
жания данного компонента, можно представить как изменение числа молей
данного компонента
n в единицу времени
τ
в единице реакционного простран-
ства
R
:
1 dn
R
d
τ
=v . (2.1)
Вышесформулированное определение скорости химической реакции спра-
ведливо для любых сложных реакций и для любого компонента в любых усло-
виях, в том числе в неизотермических. Введение понятия
реакционного про-
странства
обусловлено тем, что при протекании гетерогенных реакций на по-
верхности пористых твердых тел скорость реакции относят к единице объема
или единице массы твердой фазы, а в случае жидких или твердых фаз при из-
вестной поверхности – к единице поверхности раздела. Для гомогенных реак-
ций, протекающих в объеме, реакционным пространством является объем
(
)
R
V≡ , и изменение количества вещества рассматривают в единице объема.
Для гомогенных закрытых систем, исходя из постоянства величины объ-
ема V , позволяющего вынести ее за знак дифференциала, и с учетом того, что
/nV c= , где c – молярная концентрация (молярность), получим:

Страницы