Составители:
Рубрика:
Х и м и ч е с к а я к и н е т и к а
9
изменению концентрации только этих компонентов можно оценивать ско-
рость реакции.
В соответствии с кинетическим уравнением (2.9)
скорость простой или
элементарной стадии сложной химической реакции пропорциональна
концентрации исходных веществ, взятых в степени, равной их стехиомет-
рическим коэффициентам.
Рассматриваемое кинетическое уравнение применимо для идеальных сис-
тем, в частности, для
идеальных и разбавленных растворов. Для реальных
концентрированных растворов, как известно [2], вместо концентрации исполь-
зуют активность. Напомним, что
активность – это такая концентрация, при
использовании которой реальные растворы приобретают термодинамиче-
ские свойства идеальных растворов.
Активность имеет размерность концен-
трации [1] и определяется выражением
a
ac
γ
=
, (2.10)
где
a
γ
– безразмерный коэффициент активности, зависящий от концентра-
ции и температуры; c – концентрация реального раствора. С учетом сказанно-
го, скорость химической реакции для реальных концентрированных растворов
представляют в виде
A
B
D
n
nn
A
BD
kaaa=v
, (2.11)
где
A
a ,
B
a ,
D
a – активности компонентов ,
A
,
B
,D в растворе.
Концентрация и активность в формулах (2.9) и (2.11) могут быть выражены
в различных концентрационных единицах. Однако, исходя из того, что для го-
могенных химических реакций реакционным пространством является объем,
удобнее пользоваться молярной концентрацией.
2.2.1.2. Кинетическая классификация химических реакций
В отношении кинетики химические реакции разделяют по признаку
молекулярности реакции и по признаку порядка реакции.
Молекулярность химической реакции определяется числом молекул, в об-
щем случае частиц (молекул, атомов, радикалов, ионов, т.е. любых формульных
единиц), одновременно участвующих в элементарном химическом акте. Моле-
кулярность, определяющую одновременное участие частиц в химической реак-
ции, нельзя отождествлять со стехиометрическими коэффициентами сложной
химической реакции
1
. Последние показывают лишь соотношение между коли-
чеством исходных веществ и продуктов реакции, в то время как сама реакция
протекает через несколько элементарных стадий. Подчеркнем, что в общем
1
В некоторых случаях, но только при возможности рассмотрения сложной реакции как фор-
мально простой, подобное отождествление допустимо.
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 7
- 8
- 9
- 10
- 11
- …
- следующая ›
- последняя »
