Составители:
Рубрика:
Фазовые равновесия и учение о растворах
19
Такие пространственные диаграммы не очень удобны для
практического применения, и поэтому обычно пользуются не ими, а
их проекциями на координатные плоскости — чаще всего на плос-
кость p — T (плоскость S на рис. 3.2). При этом вертикальные по-
верхности 2, 3 и 4
превращаются в ли-
нии (AD, AB и AK
соответственно). С
помощью плоской
диаграммы нельзя
определить моляр-
ный объем вещест-
ва, но можно, поль-
зуясь принципом
соответствия, опре-
делить, в каком со-
стоянии это веще-
ство находится, при
каких температурах
и давлениях совер-
шаются те или иные
фазовые переходы и
т. д. По виду таких
диаграмм можно
определить, суще-
ствует ли данное
вещество в твердом
состоянии только в одной кристаллической
форме или оно способно к полиморфизму, т.е. существованию в виде
нескольких кристаллических форм (модификаций). Полиморфизм
простых кристаллических веществ также называют аллотропией.
3.3.2. Вещества, образующие в твердом состоянии
одну кристаллическую форму
В тех случаях, когда компонент может существовать лишь в
трех фазах (газообразной, жидкой и одной твердой), диаграмма со-
стояния системы имеет наиболее простой вид. Таковы, например,
диаграммы состояния CO
2
или H
2
O в области умеренных давлений
(ниже 2⋅10
8
Па), которые схематично показаны на рис.3.3.
Эти плоские p–T – диаграммы делятся кривыми на три облас-
ти, в каждой из которых компонент может устойчиво существовать
только в одной фазе: ниже кривой BAK — в газообразной, между
кривыми KA и AD — в жидкой, левее кривой DA и выше кривой
AB — в твердой.
Рис. 3.2. Трехмерная диаграмма состояния одно-
компонентной системы (на примере CO
2
)
Твердая
и газ
Только
твердая
V
p
p
p
T
T
Плоскость S
K
D
B
A
5
5
4
3
3
2
Только
газ
4
Жидкость
и газ
2
Твердая и
жидкость
Только
жидкость
T
x
x
x
x
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 17
- 18
- 19
- 20
- 21
- …
- следующая ›
- последняя »
