Составители:
Рубрика:
Фазовые равновесия и учение о растворах
37
ляется кривой температурной зависимости растворимости вещества
B в растворителе A.
Вследствие некоторого сходства между процессами испарения
и растворения попытки аналитически описать эту зависимость при-
вели к
уравнению Шредера
2
пл.нас.
ln
RT
H
dT
Xd
∆
= (3.11)
или, после интегрирования при
(
)
TfH
≠
∆
пл.
, т. е. при условии, что
теплота плавления не зависит от температуры, — к уравнению
const
RT
H
X +
∆
−=
пл.
нас.
ln
. ( 3.12)
Оно отличается от уравнения Клаузиуса–Клапейрона (3.8) тем,
что вместо давления насыщенного пара испаряемого вещества в не-
го входит концентрация рас-
творяемого вещества в насы-
щенном растворе
X
нас.
, а вме-
сто теплоты испарения —
теплота плавления ∆H
пл.
, по-
тому что как при растворе-
нии, так и при плавлении
происходит разрушение кри-
сталлической решетки. Со-
гласно этому уравнению, за-
висимость логарифма насы-
щенной концентрации от об-
ратной температуры должна
носить линейный характер,
тангенс угла наклона этой
прямой должен быть пропор-
ционален теплоте плавления
растворенного вещества, а
растворимость с
повышени-
ем температуры должна воз-
растать и для различных растворителей при одинаковой температуре
должна быть одинаковой.
Однако в действительности растворимость твердых веществ в
жидкостях очень сильно зависит от природы растворителя и не для
всех веществ увеличивается при нагревании.
Сделанное при выводе уравнения Шредера допущение о том,
что тепловые эффекты процессов растворения
и плавления одинако-
вы, справедливо лишь для немногочисленных систем с идеальной
0
50
100
50
100
150
Температура,
C
o
Раствори
м
ость в на 100 вод
ы
гг
Na SO
24
NaCl
K
N
O
3
Рис. 3.9. Зависимость растворимости
твердых веществ от температуры
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 35
- 36
- 37
- 38
- 39
- …
- следующая ›
- последняя »
