Составители:
Рубрика:
Электрохимия
29
Гетерогенную химическую реакцию
2
2
Zn 2H Zn H
++
+= + можно провести
и не приводя в соприкосновение цинк и соляную кислоту — если в одну часть
сосуда, разделенного диафрагмой
6
, налить раствор хлорида цинка и погрузить
в него пластину металлического цинка, а в другую часть — соляную кислоту и
погрузить в нее платиновую пластину, замкнув пластины проводником перво-
го рода
После замыкания пластин на границе цинк –
раствор начнется самопроизвольные реакции окис-
ление цинка (анодный процесс), а на границе плати-
на – соляная
кислота —восстановления ионов водо-
рода (катодный процесс). Ионы же хлора не участ-
вуют в электрохимических реакциях. При протека-
нии химической реакции электроны не образуются и
не исчезают, а только переходят от одной частицы к другой, поэтому окисли-
тельное и восстановительное превращения должны всегда протекать одновре-
менной и в эквивалентных количествах.
Ионы, непосредственно участвующие в электрохимических реакциях (в
данном случае
2
Zn
+
и H
+
), называют потенциал–определяющими ионами.
Ионы же хлора в этих реакциях не участвуют.
Такая система, которая состоит из проводников первого рода и находя-
щихся в соприкосновении с ними проводников второго рода называется элек-
трохимической системой
7
. В приведенном на рис. 4.4 примере электрохими-
ческая система составлена из двух полуэлементов (цинкового и водородного),
разделенных на схеме двойной вертикальной чертой.
6
Части сосуда могут быть разделены не диафрагмой, а сплошной перегородкой, и сообщать-
ся друг с другом через электролитический мостик. Мембрана или электролитический мостик
обеспечивают электрическую проводимость между растворами, но препятствуют их смеше-
нию.
7
Понятию электрохимическая система эквивалентны часто встречающиеся в литературе на-
звания: гальванический элемент, электрохимическая ячейка, цепь.
Рис. 4.4. Электрохими-
ческая ячейка
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 27
- 28
- 29
- 30
- 31
- …
- следующая ›
- последняя »
