Составители:
Рубрика:
Электрохимия
40
4.1.2. Электродвижущая сила
Из полуэлементов, обладающих различными равновесными электродными
потенциалами, можно составить электрохимическую систему (рис. 4.8). По
внешней цепи (по проводникам первого рода) электроны переходят с электро-
да на ион, при этом этот ион восстанавливается на втором электроде наоборот
электроны от иона переходят на электрод и при этом ион окисляется. При
этом
энергия реакции превращается в электрическую энергию.
44
Zn ZnSO CuSO Cu
⊕
(4.49)
Схематически любую электрохимическую систему принято записывать
следующим образом: слева указывается тот электрод, на котором идет процесс
окисления, затем примыкающий к нему электролит, далее раствор, контакти-
рующий со вторым электродом и, наконец, второй электрод на котором идет
процесс восстановления.
Если ток протекающий в цепи очень мал
(внешнее сопротивление цепи очень велико
)
электрохимический процесс будет медленным и
осуществляться в условиях близких к равновес-
ным. В этом случае работа, совершаемая систе-
мой будет близка к максимальной, а разность по-
тенциалов в цепи – наибольшей. Такая наиболь-
шая разность потенциалов в электрохимической
цепи называется электродвижущей силой (ЭДС).
22
Zn ZnCl CuCl Cu
электродные реакции и потенциал электродов:
2+
Zn-2 neZ=
2
20 02
0
Znn
Zn , n Zn ,Sn
ln
21
Z
a
RT
ee
F
+
++
=+
2+ 0
Cu +2 Cue =
2
02 0 2
0
Cu
Cu ,Cu Cu ,Cu
ln
21
a
RT
ee
F
+
++
=+
уравнение для ЭДС будет:
Рис. 4.8. Схема электро-
химической системы
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 38
- 39
- 40
- 41
- 42
- …
- следующая ›
- последняя »
