Составители:
Рубрика:
Электрохимия
82
можно определить на основе закона Фарадея. Электрохимическая коррозия
сопровождается прохождением электрического тока в системе.
Особым случаем электрохимической коррозии является
электрокоррозию,
т. е. коррозия за счет внешнего электрического тока. К ней относятся коррозия
трубопроводов с токопроводящими жидкостями, подземных металлических
сооружений под действием блуждающих токов.
В зависимости от характера разрушений, различают сплошную коррозию,
захватывающую всю поверхность металла, и локализующуюся на определен-
ных участках (пятнистая коррозия и питтинговая коррозия). Скорость и харак-
тер
электрохимической коррозии определяются прежде всего природой ме-
талла и окружающей его среды. Скорость коррозии выражают весовым (поте-
ря веса за единицу времени к единице площади) и токовым (силой тока на
единицу площади) показателями.
4.8.6.2. Условия возникновения коррозионного
процесса
Электрохимическая коррозия сопровождается появлением в системе элек-
трического тока и к ней полностью
применимы законы электрохимической
кинетики. Рассмотрим растворение цинка в кислоте:
2
2
2Zn H Zn H
++
+→+. (4.112)
Это уравнение отражает суммарный процесс, при котором металлический
цинк приходит в равновесие с раствором таким образом, что некоторое коли-
чество ионов
Zn
2+
переходит в раствор, а поверхность металла приобретает
отрицательный заряд. Потенциал, при котором происходит электрохимическая
коррозия, называется стационарным. Таким образом, при погружении цинка в
кислый раствор одновременно протекают два сопряженных электрохимиче-
ских процесса (4.112) и:
2
22HeH
+
+→ ,
при которых соблюдается баланс электрических зарядов, а баланс по веществу
нарушается.
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 80
- 81
- 82
- 83
- 84
- …
- следующая ›
- последняя »
