Составители:
Рубрика:
Электрохимия
84
ряд посторонних ионов или молекул, как и ионов самого металла, не нуждает-
ся в каких-то особых катодных участках. Этот процесс может проходить там
же, где протекает процесс ионизации металла. В таком случае коррозионное
разрушение металла можно рассматривать как реакцию электрохимического
обмена между металлом и раствором.
Поэтому причиной коррозии является термодинамическая
неустойчивость
металла в определенных условиях.
Электрохимическое разрушение металлов протекает в три стадии
(рис 4.14):
1) анодный акт — переход ионов корродирующего металла в раствор под
влиянием гидратации (сольватации):
22
HO HO
z
Me n ze Me n
+
+−→⋅ (4.113)
2) процесс перехода освободившихся электронов по металлу от анодных
участков к катодным, сопровождаемый движением ионов в растворе;
3) катодный акт ассимиляции электронов каким-либо окислителем
Ox по
реакции
z
Ox ze Ox
−
+= .
Коррозия металлов представляет собой
частный случай неравновесных электродных
процессов; ей свойственны некоторые осо-
бенности, отличающие ее от других нерав-
новесных электродных процессов. Для про-
текания коррозионного процесса не обяза-
тельно наложение внешнего тока.
Если кусок какого-либо металла
М при-
вести в контакт с водным раствором его со-
ли
МА, то через некоторое время на границе между металлом и раствором ус-
тановится значение потенциала которое в дальнейшем будет сохраняться поч-
ти неизменным. Если термодинамический электродный потенциал металла
имеет величину, при которой наряду с ионизацией и разрядом ионов металла
Рис. 4.15. Схема процесса элек-
трохимическойкоррозии
Анод
Катод
Me
K
z+
ze
e
D
+
D
ze-
электролит
+nH O
2
e
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 82
- 83
- 84
- 85
- 86
- …
- следующая ›
- последняя »
