Химия окружающей среды - 106 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ИГУ | Иркутск

Составители: 

Рубрика: 

106
грунта составил 582 000 м
3
. Общая стоимость работ оценивается в $ 500 млн.
К 2011 г. планируется полная очистка от ртути (Matsui, 1991).
Кадмий
В природе кадмий, как правило, ассоциирован с цинком и их
разделение экономически нерентабельно.
Ежегодно во всем мире добывается до 18 кт кадмия (Израэль, 1989).
Кадмий широко используется в электронной промышленности, производстве
пластмасс, красителей, растворителей. Наиболее известно его использование
в никеле-кадмиевых аккумуляторах.
В окружающей среде кадмий присутствует в виде двухвалентного
иона, осаждаемого в виде карбоната:
Cd
2+
+ CO
3
2-
CdCO
3
↓
В кислой среде ионы кадмия освобождаются:
CdCO
3
+ 2H
+
Cd
2+
+ CO
2
↑ + H
2
O
К основным антропогенным источникам поступления кадмия в
окружающую среду относятся горнорудные и металлургические
предприятия, а также сточные воды. Курение поставляет в окружающую
среду 6–11 т кадмия ежегодно (Гадаскина, 1988).
Всего воды Мирового океана содержат примерно 140 Мт кадмия при
средней концентрации 0,1 мкг л
–1
. Кадмий накапливается водными
животными, но не концентрируется в пищевых цепях (Израэль, 1989).
Концентрация кадмия в разных гидробионтах изменяется от 50 до
550000 мкг кг
-1
сухой массы. У некоторых видов устриц, например,
коэффициент накопления кадмия равняется 318 000 (Эрхард, 1984).
Кадмий – один из самых опасных токсикантов. Токсичность кадмия
связана со схожестью его химических свойств с цинком. При этом он
связывается с серой более прочно, чем цинк и, следовательно, вытесняет 
грунта составил 582 000 м3. Общая стоимость работ оценивается в $ 500 млн.
К 2011 г. планируется полная очистка от ртути (Matsui, 1991).

                                       Кадмий
     В природе кадмий, как правило, ассоциирован с цинком и их
разделение экономически нерентабельно.
     Ежегодно во всем мире добывается до 18 кт кадмия (Израэль, 1989).
Кадмий широко используется в электронной промышленности, производстве
пластмасс, красителей, растворителей. Наиболее известно его использование
в никеле-кадмиевых аккумуляторах.
     В окружающей среде кадмий присутствует в виде двухвалентного
иона, осаждаемого в виде карбоната:

           Cd2+ + CO32-    CdCO3↓

           В кислой среде ионы кадмия освобождаются:

           CdCO3 + 2H+      Cd2+ + CO2↑ + H2O

     К основным антропогенным источникам поступления кадмия в
окружающую      среду     относятся       горнорудные       и     металлургические
предприятия, а также сточные воды. Курение поставляет в окружающую
среду 6–11 т кадмия ежегодно (Гадаскина, 1988).
     Всего воды Мирового океана содержат примерно 140 Мт кадмия при
средней   концентрации     0,1 мкг л–1.    Кадмий     накапливается        водными
животными, но не концентрируется в пищевых цепях (Израэль, 1989).
Концентрация кадмия в разных гидробионтах изменяется от 50 до
550000 мкг кг-1 сухой массы.   У      некоторых     видов       устриц,   например,
коэффициент накопления кадмия равняется 318 000 (Эрхард, 1984).
     Кадмий – один из самых опасных токсикантов. Токсичность кадмия
связана со схожестью его химических свойств с цинком. При этом он
связывается с серой более прочно, чем цинк и, следовательно, вытесняет


                                           106

Страницы