Неорганическая химия. Абакумова Н.А - 23 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТГТУ | Тамбов

Составители: 

Рубрика: 

Водородные соединения галогенов, серы, селена и теллура образуют такой же формулы
кислоты: HF, HCl, HBr, HJ, H
2
S, H
2
Se, H
2
Te.
Сильным восстановителем является сероводородная кислота. В растворе окисляется ки-
слородом воздуха с выделением серы:
2H
2
S + O
2
= 2H
2
O + S↓.
Сероводород также реагирует со многими другими окислителями:
3H
2
S + K
2
Cr
2
O
7
+ 4H
2
SO
4
= S↓ + K
2
SO
4
+ Cr
2
(SO
4
)
3
+ 7H
2
O;
3H
2
S + 4HClO
3
= 3H
2
SO
4
+ 4HCl.
Кислотный характер свойственен силану SiH
4
. Он реагирует с щёлочами и другими ос-
новными соединениями. Воспламеняется на воздухе и сгорает с выделением большого коли-
чества теплоты:
SiH
4
+ 2KOH + H
2
O = K
2
SiO
3
↑+ 4H
2
;
SiH
4
+ 2O
2
= SiO
2
+ 2H
2
O.
Аммиак горит в кислороде с образованием азота, а в присутствии катализатора окисля-
ется до NO:
4NH
3
+ 3O
2
= 2N
2
+ 6H
2
O;
4NH
3
+ 5O
2
→
Pt
4NO + 6H
2
O.
Аммиак – сильный восстановитель. При нагревании с хлором, бромом, пероксидом во-
дорода образуется свободный азот:
2NH
3
+ 3Cl
2
= N
2
+ 6HCl;
2NH
3
+ 3H
2
O
2
= N
2
+ 6H
2
O.
2.4.3. Другие бинарные соединения
Галогениды
При нагревании бора с галогенами получаются галогениды BHal
3
; BF
3
образуется даже
при комнатной t °.
Галогениды BF
3
и BCl
3
более удобно получать при нагревании по реакциям:
B
2
O
3
+ 3CaF
2
+ 3H
2
SO
4
= 3CaSO
4
+ 2BF
3
+ 3H
2
O;
B
2
O
3
+ 3C + 3Cl
2
= 2BCl
3
+ 3CO.
Углерод образует много соединений с галогенами, простейшие из них имеют состав
CHal
4
. Только фторид CF
4
получается при непосредственном взаимодействии углерода и
фтора, с другими галогенами углерод не реагирует.

Страницы