Неорганическая химия. Абакумова Н.А - 25 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТГТУ | Тамбов

Составители: 

Рубрика: 

SiS
2
+ 3H
2
O = H
2
SiO
3
+ 2H
2
S,
P
2
S
5
+ 8H
2
O = 2H
3
PO
4
+5H
2
S.
Они могут взаимодействовать с основными сульфидами:
CaS + SiS
2
= CaSiS
3
.
Нитриды
При высокой температуре азот окисляет многие металлы и неметаллы, образуя нитриды:
3Mg + N
2
= Mg
3
+2
N
2
–3
;
2B + N
2
= 2B
+3
N
–3
;
3H
2
+ N
2
= 2N
–3
H
3
+1
.
Они могут иметь кислотный характер: Si
3
N
4
; P
3
N
5
; S
4
N
4
; Cl
3
N. Некоторые из них легко
гидролизуются:
Cl
3
+1
N
–3
+ 3H
2
O = 3H
+1
Cl
+1
O
–2
+ NH
3
.
Наиболее важный нитрид – аммиак – имеет явно выраженный основный характер при
растворении в воде образует раствор гидроксида аммония:
NH
3
+ H
2
O = NH
4
+
OH
–
.
Нитриды, в которых связь близка к ковалентной (BN, Si
3
N
4
и др.), устойчивы к действию
воды, а также кислот при комнатной t °.
Большинство нитридов – твёрдые, полимерные вещества: BN, Si
3
N
4
, PN
4
, P
3
N
5
. Они хи-
мически устойчивы. Так, нитрид кремния очень медленно реагирует с расплавом NaOH и с
HF в горячем концентрированном растворе:
Si
3
N
4
+ 12NaOH = 3Na
4
SiO
4
+ 4NH
3
;
Si
3
N
4
+ 18HF = 2(NH
4
)
2
[SiF
6
] + H
2
[SiF
6
].
Фосфиды
При сильном нагревании фосфор взаимодействует с металлами, в результате получаются
фосфиды. Наиболее активные металлы образуют солеподобные фосфиды, которые реагиру-
ют с водой с образованием фосфида водорода (фосфина) и гидроксида металла:
Mg
3
P
2
+ 5H
2
O = 3Mg(OH)
2
↓ + 2P
–3
H
3
+1
↑ .

Страницы