Неорганическая химия. Абакумова Н.А - 24 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТГТУ | Тамбов

Составители: 

Рубрика: 

Для получения CCl
4
используют реакцию
CS
2
+ 3Cl
2
= CCl
4
+ S
2
Cl
2
.
Кремний легко реагирует с галогенами, образуя галогениды SiHal
4
.
Наибольшее практическое значение имеют SiF
4
и SiCl
4
, их получают по реакциям:
SiO
2
+ 2CaF
2
+ 2H
2
SO
4
→
t
SiF
4
+ 2CaSO
4
+ 2H
2
O;
SiO
2
+ 2C + 2Cl
2
→
t
SiCl
4
+ 2CO.
Фосфор очень активно взаимодействует с галогенами. При избытке фосфора образуются
тригалогениды фосфора PHal
3
, при избытке галогенов – пентагалогениды фосфора PHal
5
.
Йодид PI
5
не образуется из-за пространственных затруднений.
Только галогениды углерода при комнатной температуре не реагируют с водой. Осталь-
ные галогениды носят кислотный характер и необратимо гидролизуются с образованием ки-
слот:
PHal
5
+ 4H
2
O = H
3
PO
4
+ 5HHal;
SiCl
4
+ 3H
2
O = H
2
SiO
3
+ 4HCl;
PI
3
+ 3H
2
O = H
3
PO
4
+ 3HI;
BBr
3
+ 3H
2
O = H
3
BO
3
+ 3HBr.
Фторид кремния гидролизуется с образованием комплекса:
SiF
4
+ H
2
O → SiO
2
· xH
2
O + HF;
2HF + SiF
4
= H
2
[SiF
6
].
Кислотный характер галогенидов может подтвердить их взаимодействие с жидким ам-
миаком или фторидами:
BCl
3
+ 6NH
3
= B(NH
2
)
3
+ 3NH
4
Cl;
SiF
4
+ 2KF = K
2
[SiF
6
].
Сульфиды
Металлы и неметаллы, реагируя с серой, образуют сульфиды. Фосфор активно реагирует
с серой при слабом нагревании. В зависимости от соотношения количеств фосфора и серы
образуются сульфиды фосфора различного состава:
P
4
S
3
→ P
4
S
5
→ P
4
S
7
→ P
4
S
10
.
Эти вещества воспламеняются и сгорают с образованием SO
2
и P
4
O
10
.
При нагревании кремния с серой получается дисульфид SiS
2
. Это твёрдое вещество,
структура его образована цепями из тетраэдров SiS
4
, связанных общими рёбрами.
Сульфиды неметаллов имеют кислотный характер и обычно гидролизуются необратимо
с образованием соответствующих кислот:

Страницы