ВУЗ:
Рубрика:
11
ОПЫТ 4. Влияние концентрации реагирующих веществ на химическое
равновесие
В небольшом стакане смешать по 5 мл 0,001н раствора хлорида железа (III) и
роданида калия. Объяснить, чем вызвано окрашивание раствора. Написать
уравнение этой обратимой реакции.
Полученный раствор разлить поровну в четыре пробирки. В первую
пробирку прилить немного концентрированного раствора FeCl
3
, во вторую –
концентрированного раствора KCNS, в третью добавить несколько кристалликов
KCl, а четвертую оставить для сравнения. Сравнить цвет растворов в пробирках .
Объяснить, в каком направлении смещается равновесие при добавлении каждого
из перечисленных веществ .
ОПЫТ 5. Влияние температуры на химическое равновесие
В водном растворе аммиака имеет место равновесие:
1) NH
3
+ H
2
O
!
NH
3
⋅H
2
O + Q
2) NH
3
⋅H
2
O
!
NH
4
+
+ OH
−
.
При повышении температуры равновесие первой реакции смещается влево.
В коническую колбочку объемом 100 мл налить 30 − 40 мл
дистиллированной воды , добавить несколько капель концентрированного
раствора аммиака и 2 − 3 капли фенолфталеина. Чем объясняется появление
малиновой окраски ? Нагреть раствор небольшим пламенем горелки . Почему
окраска исчезает, а при охлаждении колбочки водой из-под крана она появляется
вновь?
4. РАСТВОРЫ. ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ИОНИЗАЦИЯ
РАБОТА 4
ОБЩИЕ СВОЙСТВА РАСТВОРОВ
Растворы – это многокомпонентные гомогенные системы переменного
состава, находящиеся в состоянии термодинамического равновесия. Они состоят
из частиц растворенного вещества, растворителя и продуктов их взаимодействия
(сольватов или, в случае водных растворов, − гидратов). Взаимодействие
растворителя и растворенного вещества сопровождается тепловым эффектом,
изменением объема, цвета и т.д.
Обычно растворителем считают компонент, который в данных условиях
находится в том же агрегатном состоянии что и образующийся раствор . Если
компоненты , образующие раствор , не меняют агрегатного состояния, то
растворителем обычно считают тот компонент, который преобладает в растворе.
11
ОПЫ Т 4. В лиян ие ко н ц ен тр а ц ии р еа гир ую щ их в ещ еств н а х им ическо е
р а в н о в есие
В н ебо льш о м ста ка н е см еш а тьп о 5 м л 0,001н р а ств о р а х ло р ида ж елеза (III) и
р о да н ида ка лия. Объясн ить, чем в ы зв а н о о кр а ш ив а н ие р а ств о р а . Н а писа ть
ур а в н ен ие это й о бр а тим о й р еа кц ии.
По лучен н ы й р а ств о р р а злить по р о в н у в четы р е пр о бир ки. В пер в ую
пр о бир ку пр илить н ем н о го ко н ц ен тр ир о в а н н о го р а ств о р а FeCl3, в о в то р ую –
ко н ц ен тр ир о в а н н о го р а ств о р а KCNS, в тр етью до ба в итьн еско лько кр иста ллико в
KCl, а четв ер тую о ста в итьдля ср а в н ен ия. Ср а в н итьц в ет р а ств о р о в в пр о бир ка х .
Объясн ить, в ка ко м н а пр а в лен ии см ещ а ется р а в н о в есие пр и до ба в лен ии ка ж до го
изп ер ечислен н ы х в ещ еств .
ОПЫ Т 5. В лиян ие тем пер а тур ы н а х им ическо е р а в н о в есие
В в о дн о м р а ств о р е а м м иа ка им еет м есто р а в н о в есие:
1) NH3 + H2O ! NH3⋅H2O + Q
2) NH3⋅H2O ! NH4+ + OH−.
Пр и п о в ы ш ен ии тем пер а тур ы р а в н о в есие пер в о й р еа кц ии см ещ а ется в лев о .
В ко н ическую ко лбо чку о бъем о м 100 м л н а лить 30 − 40 м л
дистиллир о в а н н о й в о ды , до ба в ить н еско лько ка пель ко н ц ен тр ир о в а н н о го
р а ств о р а а м м иа ка и 2 − 3 ка пли ф ен о лф та леин а . Ч ем о бъясн яется по яв лен ие
м а лин о в о й о кр а ски? Н а гр еть р а ств о р н ебо льш им пла м ен ем го р елки. По чем у
о кр а ска исчеза ет, а пр и о х ла ж ден ии ко лбо чки в о до й из-по дкр а н а о н а по яв ляется
в н о в ь?
4. РАС ТВО РЫ. Э Л ЕКТР О Л И ТИ Ч ЕС КАЯ И О НИ ЗАЦ И Я
Р А Б ОТ А 4
О БЩ И Е С В О Й С ТВАРАС ТВО Р О В
Р аство р ы – это м н о го ко м по н ен тн ы е го м о ген н ы е систем ы п ер ем ен н о го
со ста в а , н а х о дящ иеся в со сто ян ии тер м о дин а м ическо го р а в н о в есия. Он и со сто ят
изча стиц р а ств о р ен н о го в ещ еств а , р а ств о р ителя и пр о дукто в их в за им о дей ств ия
(со ль вато в или, в случа е в о дн ы х р а ств о р о в , − гид р ато в). В за им о дей ств ие
р а ств о р ителя и р а ств о р ен н о го в ещ еств а со пр о в о ж да ется тепло в ы м эф ф екто м ,
изм ен ен ием о бъем а , ц в ета и т.д.
Обы чн о р а ств о р ителем счита ю т ко м по н ен т, ко то р ы й в да н н ы х усло в иях
н а х о дится в то м ж е а гр ега тн о м со сто ян ии что и о бр а зую щ ий ся р а ств о р . Если
ко м по н ен ты , о бр а зую щ ие р а ств о р , н е м ен яю т а гр ега тн о го со сто ян ия, то
р а ств о р ителем о бы чн о счита ю т то т ко м по н ен т, ко то р ы й пр ео бла да ет в р а ств о р е.
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 9
- 10
- 11
- 12
- 13
- …
- следующая ›
- последняя »
