ВУЗ:
Рубрика:
13
б) поместите в сухую пробирку несколько кристаллов медного купороса
CuSO
4
⋅5 H
2
O. Закрепите пробирку в штативе наклонно, немного приподняв ее
дно, и нагрейте. Наблюдайте за изменением цвета соли. Когда все вещество
изменит цвет, прекратите нагревание и охладите. Затем прилейте 2 − 3 капли
воды . Отметьте тепловой эффект и изменение цвета соли. Напишите уравнение
реакции. Сделайте общие выводы о свойствах кристаллогидратов.
РАБОТА 5
ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ
В общем случае под гидролизом понимают реакции разложения вещества
водой (от греч. hydо r − вода и lysis − разложение, распад). Гидролиз − частный
случай сольволиза − взаимодействия растворенного вещества и растворителя.
Гидролизу могут подвергаться химические соединения различных классов:
белки, жиры, углеводы , эфиры, соли и др . Трудно переоценить роль гидролиза в
биохимических процессах . Например , усвоение полисахаридов и дисахаридов
становится возможным лишь после полного их гидролиза до моносахаридов;
значительная часть энергии, необходимой для жизнедеятельности,
высвобождается вследствие гидролиза аденозинтрифосфата (АТФ ). В
неорганической химии чаще всего встречаются с гидролизом солей .
Гидролизом соли называют обменное взаимодействие ионов соли с
ионами воды , приводящее к образованию малодиссоциированных соединений .
Обменные реакции в растворах электролитов протекают в сторону
образования малодиссоциированных , летучих и плохо растворимых веществ .
Рассмотрим с этой точки зрения следующую реакцию обмена:
NaOH + HNO
3
= NaNO
3
+ H
2
O.
Эта реакция между основанием и кислотой с образованием соли и воды
называется реакцией нейтрализации. Она протекает до конца, так как в
системе образуется единственное малодиссоциирующее вещество – вода :
H
+
+ OH
−
= H
2
O.
Если рассмотреть реакцию между слабой кислотой и сильным основанием
(или слабым основанием и сильной кислотой), то в данном процессе
устанавливается химическое равновесие (малодиссоциированные соединения
присутствуют и в правой, и в левой частях уравнения реакции):
HCN + NaOH
!
NaCN + H
2
O,
HCN + OH
−
!
CN
−
+ H
2
O.
Обратная реакция - взаимодействие соли с водой с образованием кислоты и
основания − и есть реакция гидролиза. Суммарный эффект гидролиза
определяется природой находящихся в растворе катионов и анионов. В
зависимости от типа соли возможны 4 варианта :
1. Соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой.
Такая соль гидролизу не подвергается, так как химическое равновесие смещено
влево (в сторону образования малодиссоциированного вещества - воды )
NaNO
3
+ H
2
O ← NaOH + HNO
3
.
13
б) по м естите в сух ую пр о бир ку н еско лько кр иста лло в м едн о го купо р о са
CuSO4⋅5 H2O. З а кр епите пр о бир ку в ш та тив е н а кло н н о , н ем н о го п р ипо дн яв ее
дн о , и н а гр ей те. Н а блю да й те за изм ен ен ием ц в ета со ли. К о гда в се в ещ еств о
изм ен ит ц в ет, пр екр а тите н а гр ев а н ие и о х ла дите. З а тем п р илей те 2 − 3 ка пли
в о ды . Отм етьте тепло в о й эф ф ект и изм ен ен ие ц в ета со ли. Н а пиш ите ур а в н ен ие
р еа кц ии. Сдела й те о бщ ие в ы в о ды о св о й ств а х кр иста лло гидр а то в .
Р А Б ОТ А 5
ГИ Д Р О Л И З С О Л ЕЙ
В о бщ ем случа е по д гидр о лизо м по н им а ю т р еа кц ии р а зло ж ен ия в ещ еств а
в о до й (о т гр еч. hydо r − в о да и lysis − р а зло ж ен ие, р а спа д). Г идр о лиз − ча стн ы й
случа й со льво лиза − в за им о дей ств ия р а ств о р ен н о го в ещ еств а и р а ств о р ителя.
Г идр о лизу м о гут по дв ер га ться х им ические со един ен ия р а зличн ы х кла ссо в :
белки, ж ир ы , углев о ды , эф ир ы , со ли и др . Тр удн о п ер ео ц ен итьр о льгидр о лиза в
био х им ических пр о ц есса х . Н а пр им ер , усв о ен ие по лиса х а р идо в и диса х а р идо в
ста н о в ится в о зм о ж н ы м лиш ь по сле по лн о го их гидр о лиза до м о н о са х а р идо в ;
зн а чительн а я ча сть эн ер гии, н ео бх о дим о й для ж изн едеятельн о сти,
в ы св о бо ж да ется в следств ие гидр о лиза а ден о зин тр иф о сф а та (А ТФ ). В
н ео р га н ическо й х им ии ча щ е в сего в стр еча ю тся с гидр о лизо м со лей .
Гид р о лизо м со ли н а зы в а ю т о бм ен н о е в за им о дей ств ие ио н о в со ли с
ио н а м и в о ды , пр ив о дящ ее к о бр а зо в а н ию м а ло диссо ц иир о в а н н ы х со един ен ий .
Обм ен н ы е р еа кц ии в р а ств о р а х электр о лито в п р о тека ю т в сто р о н у
о бр а зо в а н ия м а ло диссо ц иир о в а н н ы х , летучих и п ло х о р а ств о р им ы х в ещ еств .
Ра ссм о тр им с это й то чки зр ен ия следую щ ую р еа кц ию о бм ен а :
NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O.
Э та р еа кц ия м еж ду о сн о в а н ием и кисло то й с о бр а зо в а н ием со ли и в о ды
н а зы в а ется р е акц ие й не йтр ализац ии. Он а п р о тека ет до ко н ц а , та к ка к в
систем е о бр а зуется един ств ен н о е м а ло диссо ц иир ую щ ее в ещ еств о – в о да :
H+ + OH− = H2O.
Если р а ссм о тр етьр еа кц ию м еж ду сла бо й кисло то й и сильн ы м о сн о в а н ием
(или сла бы м о сн о в а н ием и сильн о й кисло то й ), то в да н н о м пр о ц ессе
уста н а в лив а ется х им ическо е р а в н о в есие (м а ло диссо ц иир о в а н н ы е со един ен ия
пр исутств ую т и в пр а в о й , и в лев о й ча стях ур а в н ен ия р еа кц ии):
HCN + NaOH ! NaCN + H2O,
HCN + OH− ! CN− + H2O.
Обр а тн а я р еа кц ия - в за им о дей ств ие со ли с в о до й с о бр а зо в а н ием кисло ты и
о сн о в а н ия − и есть р еа кц ия гид р о лиза. Сум м а р н ы й эф ф ект гидр о лиза
о пр еделяется пр ир о до й н а х о дящ их ся в р а ств о р е ка тио н о в и а н ио н о в . В
за в исим о сти о т типа со ли в о зм о ж н ы 4 в а р иа н та :
1. Со ль, о бр а зо в а н н а я сильн ы м о сн о в а н ием и сильн о й кисло то й .
Та ка я со льгидр о лизу н е п о дв ер га ется, та к ка к х им ическо е р а в н о в есие см ещ ен о
в лев о (в сто р о н у о бр а зо в а н ия м а ло диссо ц иир о в а н н о го в ещ еств а - в о ды )
NaNO3 + H2O ← NaOH + HNO3.
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 11
- 12
- 13
- 14
- 15
- …
- следующая ›
- последняя »
