Лабораторный практикум по общей и неорганической химии для студентов биолого-почвенного факультета. Афиногенов Ю.П - 14 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ВГУ | Воронеж

Составители: 

Рубрика: 

14
Значение pH раствора равно 7, среда − нейтральная.
2. Соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой.
Наблюдается гидролиз по аниону:
A
−
+ H
2
O
!
HA + OH
−
.
Среда щелочная (pH > 7).
а) катион и анион одновалентны
NaCN + H
2
O
!
NaOH + HCN.
б) катион одновалентен , анион многовалентен
K
3
PO
4
+ H
2
O
!
K
2
HPO
4
+ KOH,
K
2
HPO
4
+ H
2
O
!
KH
2
PO
4
+ KOH.
Реакция гидролиза протекает ступенчато , в основном идет по первой
ступени, по второй – незначительно, а по третьей ступени (до образования
H
3
PO
4
) – практически не протекает (в растворе накапливается ионы OH
−
, и
химическое равновесие смещается влево).
в ) катион многовалентен , анион одновалентен
Ba(CN)
2
+ H
2
O
!
BaOHCN + HCN.
г) катион и анион многовалентны
2 BaS + 2 H
2
O
!
Ba(HS)
2
+ Ba(OH)
2
.
3. Соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой.
Наблюдается гидролиз по катиону:
Э
+
+ H
2
O
!
ЭОН + H
+
.
Среда кислая (pH < 7).
а) NH
4
NO
3
+ H
2
O
!
NH
4
OH + HNO
3
;
б) (NH
4
)
2
SO
4
+ H
2
O
!
NH
4
HSO
4
+ NH
4
OH;
в ) AlCl
3
+ H
2
O
!
AlOHCl
2
+ HCl;
AlOHCl
2
+ H
2
O
!
Al(OH)
2
Cl + HCl;
г) Al
2
(SO
4
)
3
+ 2 H
2
O
!
2 AlOHSO
4
+ H
2
SO
4
;
2 AlOHSO
4
+ 2 H
2
O
!
[Al(OH)
2
]
2
SO
4
+ H
2
SO
4
;
[Al(OH)
2
]
2
SO
4
+ 2 H
2
O
!
2 Al(OH)
3
+ H
2
SO
4
.
4. Соль, образованная слабым основанием и слабой кислотой.
Наблюдается одновременно гидролиз по катиону и по аниону, значение pH
раствора зависит от силы образующихся кислоты и основания. Например ,
CH
3
COONH
4
+ H
2
O
!
CH
3
COOH + NH
4
OH.
Соли слабых многоосновных кислот и многокислотных оснований подвержены
практически полному гидролизу и поэтому в растворах существовать не могут:
Al
2
S
3
+ 6H
2
O
!
2Al(OH)
3
↓ + 3H
2
S↑.
С количественной точки зрения глубину протекания процесса гидролиза
обычно оценивают степенью гидролиза - отношением количества
гидролизованного вещества (моль) к общему количеству растворенной соли 
                                                                                                     14
З н а чен ие pH р а ств о р а р а в н о 7, ср еда − н ей тр а льн а я.

      2. Со ль, о бр а зо в а н н а я сильн ы м о сн о в а н ием и сла бо й кисло то й .
Н а блю да ется гидр о лизпо а н ио н у:
                                       A− + H2O ! HA + OH−.
Ср еда щ ело чн а я (pH > 7).
      а ) ка тио н и а н ио н о дн о в а лен тн ы
                                       NaCN + H2O ! NaOH + HCN.
      б) ка тио н о дн о в а лен тен , а н ио н м н о го в а лен тен
                                     K3PO4 + H2O ! K2HPO4 + KOH,
                                     K2HPO4 + H2O ! KH2PO4 + KOH.
        Реа кц ия гидр о лиза пр о тека ет ступ ен ча то , в о сн о в н о м идет по пер в о й
ступен и, по в то р о й – н езн а чительн о , а по тр етьей ступен и (до о бр а зо в а н ия
H3PO4) – пр а ктически н е пр о тека ет (в р а ств о р е н а ка п лив а ется ио н ы OH−, и
х им ическо е р а в н о в есие см ещ а ется в лев о ).
      в ) ка тио н м н о го в а лен тен , а н ио н о дн о в а лен тен
                                    Ba(CN)2 + H2O ! BaOHCN + HCN.
      г) ка тио н и а н ио н м н о го в а лен тн ы
                                   2 BaS + 2 H2O ! Ba(HS)2 + Ba(OH)2.


       3. Со ль, о бр а зо в а н н а я сла бы м о сн о в а н ием и сильн о й кисло то й .
Н а блю да ется гидр о лизпо ка тио н у:
                                         Э + + H2O ! Э ОН + H+.
Ср еда кисла я (pH < 7).
                         а ) NH4NO3 + H2O ! NH4OH + HNO3;
                         б) (NH4)2SO4 + H2O ! NH4HSO4 + NH4OH;
                         в ) AlCl3 + H2O ! AlOHCl2 + HCl;
                            AlOHCl2 + H2O ! Al(OH)2Cl + HCl;
                         г) Al2(SO4)3 + 2 H2O ! 2 AlOHSO4 + H2SO4;
                            2 AlOHSO4 + 2 H2O ! [Al(OH)2]2SO4 + H2SO4;
                            [Al(OH)2]2SO4 + 2 H2O ! 2 Al(OH)3 + H2SO4.
       4. Со ль, о бр а зо в а н н а я сла бы м о сн о в а н ием и сла бо й кисло то й .
Н а блю да ется о дн о в р ем ен н о гидр о лиз по ка тио н у и по а н ио н у, зн а чен ие pH
р а ств о р а за в исит о т силы о бр а зую щ их ся кисло ты и о сн о в а н ия. Н а п р им ер ,
                        CH3COONH4 + H2O ! CH3COOH + NH4OH.
 Со ли сла бы х м н о го о сн о в н ы х кисло т и м н о го кисло тн ы х о сн о в а н ий по дв ер ж ен ы
пр а ктически по лн о м у гидр о лизу и п о это м у в р а ств о р а х сущ еств о в а тьн е м о гут:
                            Al2S3 + 6H2O ! 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑.
      С ко личеств ен н о й то чки зр ен ия глубин у пр о тека н ия пр о ц есса гидр о лиза
о бы чн о    о ц ен ив а ю т сте пе нь ю       гид р о лиза - о тн о ш ен ием ко личеств а
гидр о лизо в а н н о го в ещ еств а (м о ль) к о бщ ем у ко личеств у р а ств о р ен н о й со ли

Страницы