ВУЗ:
Рубрика:
16
ОПЫТ 4. Смещение равновесия реакции гидролиза (обратимый гидролиз)
а) к раствору хлорида сурьмы с осадком (SbOCl) прилейте хлороводородную
кислоту до растворения осадка . Снова добавьте воду . Объясните наблюдаемые
явления.
б) налейте в пробирку 2 мл концентрированного раствора хлорида
алюминия. Опустите в раствор гранулу цинка , предварительно обработанную
соляной кислотой (для снятия оксидной пленки). Нагрейте раствор до кипения.
Какой газ выделяется при этом? Как влияет присутствие цинка на процесс
гидролиза соли?
в ) в пробирку внесите 5 − 6 мл раствора ацетата натрия и 1 − 2 капли
фенолфталеина. Содержимое пробирки разделите на 2 части, одну из них
оставьте для сравнения, другую - нагрейте до кипения. Сравните окраску
индикатора в обеих пробирках . Дайте пробирке охладиться и снова сравните
окраску. Поясните свои наблюдения. Составьте уравнение реакции гидролиза
соли, сделайте вывод о среде раствора и о влиянии температуры на
гидролитическое равновесие.
ОПЫТ 5. Совместный гидролиз двух солей (необратимый гидролиз)
а) к раствору хлорида алюминия (или хлорида железа (III)) прилейте раствор
карбоната натрия. Наблюдайте образование осадка и выделение газа . Отметьте
цвет осадка . Убедитесь, что полученный осадок является амфотерным
гидроксидом. Для этого одну его часть обработайте раствором соляной кислоты ,
а другую – гидроксидом натрия. Наблюдается ли растворение осадка ?
б) налейте в пробирку 2 мл концентрированного раствора сульфата хрома и
добавьте такой же объем раствора сульфида натрия. Наблюдайте образование
осадка . Разлейте раствор с осадком в две пробирки. В одну добавьте раствор
концентрированной соляной кислоты , а в другую – раствор гидроксида натрия.
Что наблюдается?
Напишите молекулярные и ионные уравнения совместного гидролиза двух
солей . Почему не образуется карбонат алюминия (железа ) и сульфид хрома (III)?
Почему осадки, полученные в опыте, взаимодействуют с растворами и кислоты , и
щелочи?
РАБОТА 6
ОКИСЛИТЕЛЬНО -ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ
Одним из важных понятий в химии является степень окисления. Степень
окисления − это условный заряд атома в соединении, вычисленный в
предположении, что вещество имеет ионное строение. Степень окисления может
иметь положительное, отрицательное и нулевое значение, может быть дробным
числом. Алгебраическая сумма степеней окисления атомов в соединении равна
нулю .
16
ОПЫ Т 4. См ещ ен ие р а в н о в есия р еа кц ии гидр о лиза (о бр а тим ы й гидр о лиз)
а ) к р а ств о р у х ло р ида сур ьм ы с о са дко м (SbOCl) пр илей те х ло р о в о до р о дн ую
кисло ту до р а ств о р ен ия о са дка . Сн о в а до ба в ьте в о ду. Объясн ите н а блю да ем ы е
яв лен ия.
б) н а лей те в пр о бир ку 2 м л ко н ц ен тр ир о в а н н о го р а ств о р а х ло р ида
а лю м ин ия. Оп устите в р а ств о р гр а н улу ц ин ка , пр едв а р ительн о о бр а бо та н н ую
со лян о й кисло то й (для сн ятия о ксидн о й плен ки). Н а гр ей те р а ств о р до кипен ия.
К а ко й га з в ы деляется пр и это м ? К а к в лияет пр исутств ие ц ин ка н а пр о ц есс
гидр о лиза со ли?
в ) в п р о бир ку в н есите 5 − 6 м л р а ств о р а а ц ета та н а тр ия и 1 − 2 ка пли
ф ен о лф та леин а . Со дер ж им о е пр о бир ки р а зделите н а 2 ча сти, о дн у из н их
о ста в ьте для ср а в н ен ия, др угую - н а гр ей те до кипен ия. Ср а в н ите о кр а ску
ин дика то р а в о беих п р о бир ка х . Д а й те пр о бир ке о х ла диться и сн о в а ср а в н ите
о кр а ску. По ясн ите св о и н а блю ден ия. Со ста в ьте ур а в н ен ие р еа кц ии гидр о лиза
со ли, сдела й те в ы в о д о ср еде р а ств о р а и о в лиян ии тем пер а тур ы н а
гидр о литическо е р а в н о в есие.
ОПЫ Т 5. Со в м естн ы й гидр о лиздв ух со лей (н ео бр а тим ы й гидр о лиз)
а ) к р а ств о р у х ло р ида а лю м ин ия (или х ло р ида ж елеза (III)) пр илей те р а ств о р
ка р бо н а та н а тр ия. Н а блю да й те о бр а зо в а н ие о са дка и в ы делен ие га за . Отм етьте
ц в ет о са дка . У бедитесь, что по лучен н ы й о са до к яв ляется а м ф о тер н ы м
гидр о ксидо м . Д ля это го о дн у его ча стьо бр а бо та й те р а ств о р о м со лян о й кисло ты ,
а др угую – гидр о ксидо м н а тр ия. Н а блю да ется ли р а ств о р ен ие о са дка ?
б) н а лей те в пр о бир ку 2 м л ко н ц ен тр ир о в а н н о го р а ств о р а сульф а та х р о м а и
до ба в ьте та ко й ж е о бъем р а ств о р а сульф ида н а тр ия. Н а блю да й те о бр а зо в а н ие
о са дка . Ра злей те р а ств о р с о са дко м в дв е пр о бир ки. В о дн у до ба в ьте р а ств о р
ко н ц ен тр ир о в а н н о й со лян о й кисло ты , а в др угую – р а ств о р гидр о ксида н а тр ия.
Ч то н а блю да ется?
Н а п иш ите м о лекуляр н ы е и ио н н ы е ур а в н ен ия со в м естн о го гидр о лиза дв ух
со лей . По чем у н е о бр а зуется ка р бо н а т а лю м ин ия (ж елеза ) и сульф ид х р о м а (III)?
По чем у о са дки, по лучен н ы е в о пы те, в за им о дей ств ую т с р а ств о р а м и и кисло ты , и
щ ело чи?
Р А Б ОТ А 6
О КИ С Л И ТЕЛ ЬНО -ВО С С ТАНО ВИ ТЕЛ ЬНЫЕ Р ЕАКЦ И И
Одн им из в а ж н ы х по н ятий в х им ии яв ляется степен ьо кислен ия. С те пе нь
о кисле ния − это усло в н ы й за р яд а то м а в со един ен ии, в ы числен н ы й в
пр едпо ло ж ен ии, что в ещ еств о им еет ио н н о е стр о ен ие. Степен ьо кислен ия м о ж ет
им етьп о ло ж ительн о е, о тр иц а тельн о е и н улев о е зн а чен ие, м о ж ет бы тьдр о бн ы м
число м . А лгебр а ическа я сум м а степ ен ей о кислен ия а то м о в в со един ен ии р а в н а
н улю .
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 14
- 15
- 16
- 17
- 18
- …
- следующая ›
- последняя »
