ВУЗ:
Рубрика:
15
(моль). Степень гидролиза возрастает с разбавлением раствора, повышением
температуры (увеличивается концентрация ионов H
+
и OH
-
) и при удалении
продуктов из сферы реакции. Действие этих факторов основано на принципе Ле
Шателье .
В ряде случаев , особенно в лабораторной практике, гидролиз является
нежелательным процессом и его необходимо подавлять. Например , известно, что
галогениды многих металлов (Cu, Zn, Al, Ga, Cr, Fe и др .) гидролизуются с
образованием основных солей (растворы мутнеют, соли выпадают в осадок и
т.п.):
ZnCl
2
+ HOH = Zn(OH)Cl + HCl,
Zn
+2
+ HOH = ZnOH
+
+ Н
+
.
В этом случае для смещения равновесия реакции влево (т.е. для подавления
гидролиза ) необходимо раствор подкислить (добавить соляной кислоты , введя
тем самым ионы Н
+
). В том случае, если гидролиз соли (например , Na
2
CO
3
, KCN
и т.п.) сопровождается накоплением ионов гидроксила, его можно подавить
путем добавления в раствор щелочи.
Подавлению гидролиза способствует охлаждение раствора и увеличение его
концентрации.
ОПЫТ 1. Определение значений pH в растворах некоторых солей
Налейте в пробирки по 2 мл растворов карбоната натрия Na
2
CO
3
,
гидрокарбоната натрия NaН CO
3
, хлорида алюминия AlCl
3
и хлорида натрия NaCl.
С помощью универсальной индикаторной бумаги определите значение pH
каждого раствора. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций
гидролиза этих солей . Объясните, чем обусловлена реакция среды в каждом
случае.
ОПЫТ 2. Влияние температуры на степень гидролиза соли
Смешайте в пробирке по 2 мл растворов хлорида железа (III) и ацетата
натрия одинаковой концентрации. Нагрейте раствор до кипения и наблюдайте
образование бурого осадка . Напишите уравнения реакций в молекулярной и
ионной форме. Почему при повышении температуры увеличивается степень
гидролиза ?
ОПЫТ 3. Влияние разбавления раствора на степень гидролиза соли
Налейте в пробирку 1 мл раствора хлорида сурьмы (III). Добавьте по
каплям дистиллированную воду до выпадения осадка . Образующаяся основная
соль Sb(OH)
2
Cl отщепляет воду и переходит в оксохлорид сурьмы SbOCl.
Раствор с осадком сохраните до следующего опыта . Напишите молекулярное и
ионное уравнения реакции гидролиза соли. Почему разбавление раствора
увеличивает степень гидролиза ?
15
(м о ль). Степен ь гидр о лиза в о зр а ста ет с р а зба в лен ием р а ств о р а , по в ы ш ен ием
тем пер а тур ы (ув еличив а ется ко н ц ен тр а ц ия ио н о в H+ и OH-) и п р и уда лен ии
пр о дукто в изсф ер ы р еа кц ии. Д ей ств ие этих ф а кто р о в о сн о в а н о н а пр ин ц ипе Ле
Ш а телье.
В р яде случа ев , о со бен н о в ла бо р а то р н о й пр а ктике, гидр о лиз яв ляется
н еж ела тельн ы м пр о ц ессо м и его н ео бх о дим о по да в лять. Н а пр им ер , изв естн о , что
га ло ген иды м н о гих м ета лло в (Cu, Zn, Al, Ga, Cr, Fe и др .) гидр о лизую тся с
о бр а зо в а н ием о сн о в н ы х со лей (р а ств о р ы м утн ею т, со ли в ы па да ю т в о са до к и
т.п.):
ZnCl2 + HOH = Zn(OH)Cl + HCl,
Zn+2 + HOH = ZnOH+ + Н +.
В это м случа е для см ещ ен ия р а в н о в есия р еа кц ии в лев о (т.е. для п о да в лен ия
гидр о лиза ) н ео бх о дим о р а ств о р по дкислить(до ба в итьсо лян о й кисло ты , в в едя
тем са м ы м ио н ы Н +). В то м случа е, если гидр о лизсо ли (н а пр им ер , Na2CO3, KCN
и т.п.) со пр о в о ж да ется н а ко плен ием ио н о в гидр о ксила , его м о ж н о по да в ить
путем до ба в лен ия в р а ств о р щ ело чи.
По да в лен ию гидр о лиза сп о со бств ует о х ла ж ден ие р а ств о р а и ув еличен ие его
ко н ц ен тр а ц ии.
ОПЫ Т 1. Оп р еделен ие зн а чен ий pH в р а ств о р а х н еко то р ы х со лей
Н а лей те в пр о бир ки по 2 м л р а ств о р о в ка р бо н а та н а тр ия Na2CO3,
гидр о ка р бо н а та н а тр ия NaН CO3, х ло р ида а лю м ин ия AlCl3 и х ло р ида н а тр ия NaCl.
С по м о щ ью ун ив ер са льн о й ин дика то р н о й бум а ги о пр еделите зн а чен ие pH
ка ж до го р а ств о р а . Н а п иш ите м о лекуляр н ы е и ио н н ы е ур а в н ен ия р еа кц ий
гидр о лиза этих со лей . Объясн ите, чем о бусло в лен а р еа кц ия ср еды в ка ж до м
случа е.
ОПЫ Т 2. В лиян ие тем пер а тур ы н а степен ьгидр о лиза со ли
См еш а й те в пр о бир ке по 2 м л р а ств о р о в х ло р ида ж елеза (III) и а ц ета та
н а тр ия о дин а ко в о й ко н ц ен тр а ц ии. Н а гр ей те р а ств о р до кипен ия и н а блю да й те
о бр а зо в а н ие бур о го о са дка . Н а пиш ите ур а в н ен ия р еа кц ий в м о лекуляр н о й и
ио н н о й ф о р м е. По чем у п р и по в ы ш ен ии тем пер а тур ы ув еличив а ется степ ен ь
гидр о лиза ?
ОПЫ Т 3. В лиян ие р а зба в лен ия р а ств о р а н а степен ьгидр о лиза со ли
Н а лей те в пр о бир ку 1 м л р а ств о р а х ло р ида сур ьм ы (III). Д о ба в ьте по
ка плям дистиллир о в а н н ую в о ду до в ы па ден ия о са дка . Обр а зую щ а яся о сн о в н а я
со ль Sb(OH)2Cl о тщ епляет в о ду и пер ех о дит в о ксо х ло р ид сур ьм ы SbOCl.
Ра ств о р с о са дко м со х р а н ите до следую щ его о п ы та . Н а пиш ите м о лекуляр н о е и
ио н н о е ур а в н ен ия р еа кц ии гидр о лиза со ли. По чем у р а зба в лен ие р а ств о р а
ув еличив а ет степен ьгидр о лиза ?
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 13
- 14
- 15
- 16
- 17
- …
- следующая ›
- последняя »
