ВУЗ:
Рубрика:
23
окислительно-восстановительные реакции. Так как атомы d-элементов и их ионы
имеют большое число вакантных орбиталей внешнего и предвнешнего слоев и
относительно небольшой радиус, то для них характерна склонность к
комплексообразованию .
ОПЫТ 1. Взаимодействие металлов с водой
Опыт проводить под тягой!
а) в кристаллизатор с водой опустите небольшой кусочек натрия,
высушенный фильтровальной бумагой, и при полуопущенном окне тяги
наблюдайте происходящую реакцию . Испытайте полученный раствор
фенолфталеином. Проделайте такой же опыт с калием . Напишите уравнения
реакций взаимодействия натрия и калия с водой. Сделайте вывод о химической
активности щелочных металлов. От чего она зависит?
б) в пробирку с водой (~3 мл) внесите немного порошка магния или кусочек
магниевой ленты , очищенный от оксидов. Нагрейте пробирку. Что происходит?
Прибавьте к полученному раствору фенолфталеин , объясните изменение окраски.
Напишите уравнение реакции взаимодействия магния с водой.
в ) поместите в пробирку немного опилок алюминия и взболтайте с 3 − 4 мл
воды . Протекает ли реакция? Для обезжиривания поверхности и удаления
защитного оксидного слоя прокипятите опилки , добавив в пробирку 2 мл
разбавленной щелочи. После этого несколько раз промойте опилки
дистиллированной водой для удаления щелочи и оставьте их постоять с водой.
Наблюдайте выделение пузырьков газа (водорода ). Напишите уравнение реакции.
ОПЫТ 2. Взаимодействие металлов с кислотами
Опыт проводить под тягой!
а) в четыре пробирки поместить по кусочку магниевой ленты и добавить в
каждую пробирку по 2 − 3 мл 2н. растворов HCl, HNO
3
, H
2
SO
4
и CH
3
COOH.
Написать уравнения соответствующих реакций .
б) в три пробирки налить разбавленные растворы HCl, HNO
3
, H
2
SO
4
.
Опустить в каждую пробирку немного стружек алюминия. В каком случае
реакция идет более интенсивно? В какой кислоте алюминий не растворяется?
Добавить стружки алюминия в пробирку с небольшим количеством
концентрированной HNO
3
. Почему не наблюдается растворение? Нагреть
раствор и наблюдать сначала медленное, а затем бурное протекание реакции.
Написать уравнения реакций .
в ) к небольшому количеству медных стружек прилить в отдельных
пробирках разбавленные и концентрированные растворы кислот: HCl, HNO
3
и
H
2
SO
4
. Наблюдать происходящие явления. Те пробирки , в которых реакция на
холоде не идет, нагреть. Со всеми ли кислотами реагирует медь? Написать
уравнения реакций .
23
о кислительн о -в о сста н о в ительн ы е р еа кц ии. Та к ка к а то м ы d-элем ен то в и их ио н ы
им ею т бо льш о е число в а ка н тн ы х о р бита лей в н еш н его и пр едв н еш н его сло ев и
о тн о сительн о н ебо льш о й р а диус, то для н их х а р а ктер н а скло н н о сть к
ко м плексо о бр а зо в а н ию .
ОПЫ Т 1. В за им о дей ств ие м ета лло в с в о до й
О пы тпр о во д ить по д тяго й!
а ) в кр иста ллиза то р с в о до й о пустите н ебо льш о й кусо чек н а тр ия,
в ы суш ен н ы й ф ильтр о в а льн о й бум а го й , и п р и п о луо пущ ен н о м о кн е тяги
н а блю да й те пр о исх о дящ ую р еа кц ию . И сп ы та й те по лучен н ы й р а ств о р
ф ен о лф та леин о м . Пр о дела й те та ко й ж е о пы т с ка лием . Н а п иш ите ур а в н ен ия
р еа кц ий в за им о дей ств ия н а тр ия и ка лия с в о до й . Сдела й те в ы в о д о х им ическо й
а ктив н о сти щ ело чн ы х м ета лло в . От чего о н а за в исит?
б) в пр о бир ку с в о до й (~3 м л) в н есите н ем н о го по р о ш ка м а гн ия или кусо чек
м а гн иев о й лен ты , о чищ ен н ы й о т о ксидо в . Н а гр ей те пр о бир ку. Ч то пр о исх о дит?
Пр иба в ьте к по лучен н о м у р а ств о р у ф ен о лф та леин , о бъясн ите изм ен ен ие о кр а ски.
Н а п иш ите ур а в н ен ие р еа кц ии в за им о дей ств ия м а гн ия с в о до й .
в ) по м естите в пр о бир ку н ем н о го о пило к а лю м ин ия и в збо лта й те с 3 − 4 м л
в о ды . Пр о тека ет ли р еа кц ия? Д ля о безж ир ив а н ия по в ер х н о сти и уда лен ия
за щ итн о го о ксидн о го сло я пр о кипятите о пилки, до ба в ив в пр о бир ку 2 м л
р а зба в лен н о й щ ело чи. По сле это го н еско лько р а з п р о м о й те о пилки
дистиллир о в а н н о й в о до й для уда лен ия щ ело чи и о ста в ьте их по сто ятьс в о до й .
Н а блю да й те в ы делен ие пузы р ько в га за (в о до р о да ). Н а пиш ите ур а в н ен ие р еа кц ии.
ОПЫ Т 2. В за им о дей ств ие м ета лло в с кисло та м и
О пы тпр о во д ить по д тяго й!
а ) в четы р е пр о бир ки по м еститьпо кусо чку м а гн иев о й лен ты и до ба в итьв
ка ж дую пр о бир ку по 2 − 3 м л 2н . р а ств о р о в HCl, HNO3, H2SO4 и CH3COOH.
Н а п иса тьур а в н ен ия со о тв етств ую щ их р еа кц ий .
б) в тр и пр о бир ки н а лить р а зба в лен н ы е р а ств о р ы HCl, HNO3, H2SO4.
Опустить в ка ж дую п р о бир ку н ем н о го стр уж ек а лю м ин ия. В ка ко м случа е
р еа кц ия идет бо лее ин тен сив н о ? В ка ко й кисло те а лю м ин ий н е р а ств о р яется?
Д о ба в ить стр уж ки а лю м ин ия в п р о бир ку с н ебо льш им ко личеств о м
ко н ц ен тр ир о в а н н о й HNO3. По чем у н е н а блю да ется р а ств о р ен ие? Н а гр еть
р а ств о р и н а блю да тьсн а ча ла м едлен н о е, а за тем бур н о е п р о тека н ие р еа кц ии.
Н а п иса тьур а в н ен ия р еа кц ий .
в ) к н ебо льш о м у ко личеств у м едн ы х стр уж ек пр илить в о тдельн ы х
пр о бир ка х р а зба в лен н ы е и ко н ц ен тр ир о в а н н ы е р а ств о р ы кисло т: HCl, HNO3 и
H2SO4. Н а блю да тьпр о исх о дящ ие яв лен ия. Те п р о бир ки, в ко то р ы х р еа кц ия н а
х о ло де н е идет, н а гр еть. Со в сем и ли кисло та м и р еа гир ует м едь? Н а писа ть
ур а в н ен ия р еа кц ий .
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 21
- 22
- 23
- 24
- 25
- …
- следующая ›
- последняя »
