ВУЗ:
Рубрика:
24
ОПЫТ 3. Взаимодействие металлов со щелочами
Налить в две пробирки по 2 − 3 мл раствора гидроксида натрия и внести в
одну из них немного алюминиевых стружек, в другую − цинковых стружек.
Немного нагреть пробирки . Наблюдать выделение газа . Написать уравнения
протекающих реакций .
ОПЫТ 4. Получение и свойства оксидов металлов
Опыт групповой, проводить под тягой!
а) взять пинцетом 2 − 3 см магниевой ленты и поджечь ее в пламени
горелки, держа над фарфоровой чашкой. К полученному оксиду добавить воду и
несколько капель фенолфталеина. Что наблюдается? Написать уравнения
реакций горения магния на воздухе и взаимодействия образующегося оксида с
водой.
б) в фарфоровую чашку поместить 1 − 2 г кристаллического дихромата
аммония и нагреть пламенем газовой горелки . Когда начнется реакция
разложения, нагревание прекратить. На полученный порошок зеленого цвета
оксида хрома (+3) подействовать водой, кислотами, щелочью . Растворяется ли
оксид хрома?
ОПЫТ 5. Получение и свойства гидроксидов металлов
а) смешать в трех пробирках по 1 мл растворов хлорида магния (0,5н .) и
гидроксида натрия (2н .). Отметить цвет образующегося гидроксида магния. К
полученным осадкам добавить: в первую пробирку − раствор HCl, во вторую −
раствор хлорида аммония, в третью − раствор NaOH . Во всех ли случаях
растворяется осадок? Объяснить результаты опыта , написать уравнения реакций .
б) к раствору соли алюминия в двух пробирках прилить по каплям раствор
гидроксида натрия до образования осадка . Затем в одну пробирку добавить еще
раствора щелочи, а в другую − 2н . раствор HCl до растворения осадка . Какими
свойствами обладает гидроксид алюминия? Написать уравнения реакций .
в ) к свежеприготовленному раствору железного купороса , полученному
растворением взятых в избытке опилок железа в разбавленной H
2
SO
4
, прилить
раствор едкого натра. Образуется осадок гидроксида железа (+2) белого или
светло -зеленоватого цвета . Перемешать полученный осадок стеклянной палочкой
и наблюдать постепенное изменение его цвета до красно-бурого . Написать
уравнения реакций образования Fe(OH)
2
и окисления его до Fe(OH)
3
.
г) получить гидроксид железа (+3) действием щелочи на соль
трехвалентного железа . С осадка слить воду и в разных пробирках исследовать
отношение Fe(OH)
3
к кислотам и щелочам. Написать уравнения реакций . Какими
свойствами обладает гидроксид железа (+3)?
24
ОПЫ Т 3. В за им о дей ств ие м ета лло в со щ ело ча м и
Н а литьв дв е пр о бир ки п о 2 − 3 м л р а ств о р а гидр о ксида н а тр ия и в н ести в
о дн у из н их н ем н о го а лю м ин иев ы х стр уж ек, в др угую − ц ин ко в ы х стр уж ек.
Н ем н о го н а гр еть п р о бир ки. Н а блю да ть в ы делен ие га за . Н а писа ть ур а в н ен ия
пр о тека ю щ их р еа кц ий .
ОПЫ Т 4. По лучен ие и св о й ств а о ксидо в м ета лло в
О пы тгр уппо во й, пр о во д ить по д тяго й!
а ) в зять пин ц ето м 2 − 3 см м а гн иев о й лен ты и по дж ечь ее в пла м ен и
го р елки, дер ж а н а д ф а р ф о р о в о й ча ш ко й . К по лучен н о м у о ксиду до ба в итьв о ду и
н еско лько ка пель ф ен о лф та леин а . Ч то н а блю да ется? Н а писа ть ур а в н ен ия
р еа кц ий го р ен ия м а гн ия н а в о здух е и в за им о дей ств ия о бр а зую щ его ся о ксида с
в о до й .
б) в ф а р ф о р о в ую ча ш ку по м естить 1 − 2 г кр иста ллическо го дих р о м а та
а м м о н ия и н а гр еть пла м ен ем га зо в о й го р елки. К о гда н а чн ется р еа кц ия
р а зло ж ен ия, н а гр ев а н ие п р екр а тить. Н а п о лучен н ы й по р о ш о к зелен о го ц в ета
о ксида х р о м а (+3) по дей ств о в а тьв о до й , кисло та м и, щ ело чью . Ра ств о р яется ли
о ксидх р о м а ?
ОПЫ Т 5. По лучен ие и св о й ств а гидр о ксидо в м ета лло в
а ) см еш а тьв тр ех пр о бир ка х по 1 м л р а ств о р о в х ло р ида м а гн ия (0,5н .) и
гидр о ксида н а тр ия (2н .). Отм етитьц в ет о бр а зую щ его ся гидр о ксида м а гн ия. К
по лучен н ы м о са дка м до ба в ить: в пер в ую пр о бир ку − р а ств о р HCl, в о в то р ую −
р а ств о р х ло р ида а м м о н ия, в тр етью − р а ств о р NaOH . В о в сех ли случа ях
р а ств о р яется о са до к? Объясн итьр езульта ты о пы та , н а писа тьур а в н ен ия р еа кц ий .
б) к р а ств о р у со ли а лю м ин ия в дв ух пр о бир ка х п р илитьп о ка плям р а ств о р
гидр о ксида н а тр ия до о бр а зо в а н ия о са дка . З а тем в о дн у пр о бир ку до ба в итьещ е
р а ств о р а щ ело чи, а в др угую − 2н . р а ств о р HCl до р а ств о р ен ия о са дка . К а ким и
св о й ств а м и о бла да ет гидр о ксида лю м ин ия? Н а писа тьур а в н ен ия р еа кц ий .
в ) к св еж епр иго то в лен н о м у р а ств о р у ж елезн о го купо р о са , по лучен н о м у
р а ств о р ен ием в зяты х в избы тке о пило к ж елеза в р а зба в лен н о й H2SO4 , п р илить
р а ств о р едко го н а тр а . Обр а зуется о са до к гидр о ксида ж елеза (+2) бело го или
св етло -зелен о в а то го ц в ета . Пер ем еш а тьпо лучен н ы й о са до к стеклян н о й па ло чко й
и н а блю да ть по степен н о е изм ен ен ие его ц в ета до кр а сн о -бур о го . Н а писа ть
ур а в н ен ия р еа кц ий о бр а зо в а н ия Fe(OH)2 и о кислен ия его до Fe(OH)3 .
г) по лучить гидр о ксид ж елеза (+3) дей ств ием щ ело чи н а со ль
тр ех в а лен тн о го ж елеза . С о са дка слитьв о ду и в р а зн ы х пр о бир ка х исследо в а ть
о тн о ш ен ие Fe(OH)3 к кисло та м и щ ело ча м . Н а писа тьур а в н ен ия р еа кц ий . К а ким и
св о й ств а м и о бла да ет гидр о ксидж елеза (+3)?
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 22
- 23
- 24
- 25
- 26
- …
- следующая ›
- последняя »
