ВУЗ:
Рубрика:
26
б) налить в пробирку 2 − 3 мл хлорной воды и прибавить по каплям раствор
гидроксида натрия. Как объяснить исчезновение окраски и запаха хлорной воды ?
Какое влияние оказывает щелочь на сдвиг равновесия в реакции между хлором и
водой? Написать уравнение реакции.
ОПЫТ 2. Окислительные свойства галогенов и их сравнительная активность
а ) в одну пробирку налить 1 мл раствора бромида калия, в две другие − по 1
мл раствора иодида калия. Во все пробирки добавить несколько капель
органического растворителя. В пробирки с растворами KBr и KI добавить 1 мл
хлорной воды , в оставшуюся пробирку − бромной воды . Хорошо перемешать
содержимое пробирок и по окраске слоя органического растворителя определить,
какой галоген выделяется в каждом случае в свободном виде Написать уравнения
реакций .
б) в три пробирки внести по 1 мл сероводородной воды . Затем в одну из них
добавить столько же хлорной воды , во вторую − бромной и в третью − йодной
воды . Отметить изменения. Написать уравнения реакций .
Расположить галогены в ряд по убыванию их окислительной активности.
ОПЫТ 3. Сравнение восстановительных свойств галогенид-ионов
Опыт проводить под тягой!
Три пробирки поместить в штатив . В одну из них положить немного хлорида
натрия, в другую − бромида натрия и в третью − йодида калия. В каждую
пробирку прилить несколько капель концентрированной серной кислоты
(кислоту брать пипеткой!). Наблюдать в начале реакции выделение белого дыма в
каждой пробирке (HCl, HBr, HI) . Затем во второй и третьей пробирках отметить
появление бурых паров брома и йода , образующихся в результате окислительно-
восстановительных реакций между HBr и HI с H
2
SO
4
. Написать уравнения
реакций .
Какой из галогеноводородов является наиболее сильным восстановителем ?
Какие галогены можно получить действием концентрированного раствора серной
кислоты на соответствующий галогенид?
ОПЫТ 4. Характерные реакции на ионы галогенов
В три пробирки налить немного растворов хлорида , бромида и йодида калия.
Добавить во все пробирки раствор AgNO
3
. Наблюдать выпадение осадков AgCl
(белого цвета ), AgBr (бледно-желтого цвета ), AgI (желтого цвета ). Написать
уравнения реакций в молекулярной и ионной формах . Испытать отношение
осадков к растворам азотной кислоты и аммиака .
Сера и ее соединения
Сера, как и кислород, является типическим элементом VI группы. Однако из-
за наличия вакантных 3d-орбиталей она проявляет не только степень окисления
−2, но и положительные степени окисления +4 и +6. В отличие от кислорода сера
26
б) н а литьв пр о бир ку 2 − 3 м л х ло р н о й в о ды и пр иба в итьп о ка плям р а ств о р
гидр о ксида н а тр ия. К а к о бъясн итьисчезн о в ен ие о кр а ски и за па х а х ло р н о й в о ды ?
К а ко е в лиян ие о ка зы в а ет щ ело чьн а сдв иг р а в н о в есия в р еа кц ии м еж ду х ло р о м и
в о до й ? Н а писа тьур а в н ен ие р еа кц ии.
ОПЫ Т 2. Окислительн ы е св о й ств а га ло ген о в и их ср а в н ительн а я а ктив н о сть
а ) в о дн у пр о бир ку н а лить1 м л р а ств о р а бр о м ида ка лия, в дв е др угие − п о 1
м л р а ств о р а ио дида ка лия. В о в се пр о бир ки до ба в ить н еско лько ка пель
о р га н ическо го р а ств о р ителя. В п р о бир ки с р а ств о р а м и KBr и KI до ба в ить1 м л
х ло р н о й в о ды , в о ста в ш ую ся пр о бир ку − бр о м н о й в о ды . Х о р о ш о п ер ем еш а ть
со дер ж им о е пр о бир о к и по о кр а ске сло я о р га н ическо го р а ств о р ителя о пр еделить,
ка ко й га ло ген в ы деляется в ка ж до м случа е в св о бо дн о м в иде Н а писа тьур а в н ен ия
р еа кц ий .
б) в тр и пр о бир ки в н ести по 1 м л сер о в о до р о дн о й в о ды . З а тем в о дн у изн их
до ба в итьсто лько ж е х ло р н о й в о ды , в о в то р ую − бр о м н о й и в тр етью − й о дн о й
в о ды . Отм етитьизм ен ен ия. Н а писа тьур а в н ен ия р еа кц ий .
Ра сп о ло ж итьга ло ген ы в р ядпо убы в а н ию их о кислительн о й а ктив н о сти.
ОПЫ Т 3. Ср а в н ен ие в о сста н о в ительн ы х св о й ств га ло ген ид-ио н о в
О пы тпр о во д ить по д тяго й!
Тр и пр о бир ки по м еститьв ш та тив . В о дн у изн их по ло ж итьн ем н о го х ло р ида
н а тр ия, в др угую − бр о м ида н а тр ия и в тр етью − й о дида ка лия. В ка ж дую
пр о бир ку пр илить н еско лько ка пель ко н ц ен тр ир о в а н н о й сер н о й кисло ты
(кисло ту бр а тьп ипетко й !). Н а блю да тьв н а ча ле р еа кц ии в ы делен ие бело го ды м а в
ка ж до й пр о бир ке (HCl, HBr, HI) . З а тем в о в то р о й и тр етьей пр о бир ка х о тм етить
по яв лен ие бур ы х па р о в бр о м а и й о да , о бр а зую щ их ся в р езульта те о кислительн о -
в о сста н о в ительн ы х р еа кц ий м еж ду HBr и HI с H2SO4. Н а писа ть ур а в н ен ия
р еа кц ий .
К а ко й из га ло ген о в о до р о до в яв ляется н а ибо лее сильн ы м в о сста н о в ителем ?
К а кие га ло ген ы м о ж н о по лучитьдей ств ием ко н ц ен тр ир о в а н н о го р а ств о р а сер н о й
кисло ты н а со о тв етств ую щ ий га ло ген ид?
ОПЫ Т 4. Х а р а ктер н ы е р еа кц ии н а ио н ы га ло ген о в
В тр и пр о бир ки н а литьн ем н о го р а ств о р о в х ло р ида , бр о м ида и й о дида ка лия.
Д о ба в итьв о в се пр о бир ки р а ств о р AgNO3 . Н а блю да тьв ы па ден ие о са дко в AgCl
(бело го ц в ета ), AgBr (бледн о -ж елто го ц в ета ), AgI (ж елто го ц в ета ). Н а писа ть
ур а в н ен ия р еа кц ий в м о лекуляр н о й и ио н н о й ф о р м а х . И спы та ть о тн о ш ен ие
о са дко в к р а ств о р а м а зо тн о й кисло ты и а м м иа ка .
С е р а и е е со е д ине ния
Сер а , ка к и кисло р о д, яв ляется типическим элем ен то м VI гр уппы . Одн а ко из-
за н а личия в а ка н тн ы х 3d-о р бита лей о н а пр о яв ляет н е то лько степен ьо кислен ия
−2, н о и п о ло ж ительн ы е степен и о кислен ия +4 и +6. В о тличие о т кисло р о да сер а
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 24
- 25
- 26
- 27
- 28
- …
- следующая ›
- последняя »
