ВУЗ:
Рубрика:
28
образование мельчайших капелек воды . Написать уравнение реакции горения
сероводорода .
г) в две пробирки с растворами бромной воды и перманганата калия,
подкисленного серной кислотой, пропустить сероводород (или прилить
сероводородную воду ) до помутнения вследствие выделения серы. Написать
уравнения реакций .
ОПЫТ 6. Серная кислота и ее свойства
Опыт проводить под тягой!
а) Действие серной кислоты на органические вещества
В пробирку с небольшим количеством концентрированной серной кислоты
опустить лучину. Что происходит?
В пробирку поместить немного сахарной пудры, смочить ее водой до
состояния густой кашицы и затем прилить 2 − 3 мл серной кислоты . Быстро
перемешать массу стеклянной палочкой. Наблюдать обугливание сахара и
вспучивание массы .
б) Действие серной кислоты на неметаллы
В две пробирки налить 2 − 3 мл 96%-го раствора серной кислоты , внести в
одну из них небольшой кусочек серы, в другую − угля и осторожно нагреть (под
тягой!). Что происходит? Написать уравнения реакций .
в ) Действие серной кислоты на металлы
Провести в пробирках реакции взаимодействия концентрированной и
разбавленной серной кислоты с цинком, железом и медью на холоду и при
нагревании. Написать уравнения реакций . Во всех ли случаях указанные металлы
взаимодействуют с H
2
SO
4
? В чем различие действия концентрированной и
разбавленной серной кислоты на металлы ?
Азот и фосфор, их соединения
Азот и фосфор – типичные неметаллы. Молекулярный азот химически
малоактивен , при комнатной температуре реагирует только с литием . При
активации молекул (нагревание, катализатор и т. д.) азот окисляет многие
металлы и неметаллы , образуя нитриды ; окисляется только при взаимодействии с
фтором и кислородом.
Фосфор обладает более высокой химической активностью . Он может
окисляться и восстанавливаться; легко реагирует с рядом неметаллов
(кислородом, галогенами, серой и др .), многими металлами. С кислотами, не
являющимися окислителями, он не взаимодействует, при нагревании реагирует с
кислотами – окислителями. При нагревании в воде и в растворах щелочей белый
и красный фосфор диспропорционирует.
Характерные степени окисления азота −3, 0, +1, +2, +3, +4, +5, а фосфора −3,
0, +3, +5. Важнейшими водородными соединениями этих элементов являются
NH
3
– аммиак и PH
3
– фосфин . NH
3
и PH
3
– сильные восстановители.
Для NH
3
характерны реакции присоединения за счет донорно-акцепторного
взаимодействия. Аммиак входит во многие комплексные соединения в качестве
28
о бр а зо в а н ие м ельча й ш их ка пелек в о ды . Н а писа ть ур а в н ен ие р еа кц ии го р ен ия
сер о в о до р о да .
г) в дв е пр о бир ки с р а ств о р а м и бр о м н о й в о ды и пер м а н га н а та ка лия,
по дкислен н о го сер н о й кисло то й , пр о пустить сер о в о до р о д (или пр илить
сер о в о до р о дн ую в о ду) до по м утн ен ия в следств ие в ы делен ия сер ы . Н а писа ть
ур а в н ен ия р еа кц ий .
ОПЫ Т 6. Сер н а я кисло та и ее св о й ств а
О пы тпр о во д ить по д тяго й!
а ) Де йствие се рно й к исл о ты нао рганиче ск ие ве ще ства
В пр о бир ку с н ебо льш им ко личеств о м ко н ц ен тр ир о в а н н о й сер н о й кисло ты
о пуститьлучин у. Ч то пр о исх о дит?
В пр о бир ку по м естить н ем н о го са х а р н о й пудр ы , см о чить ее в о до й до
со сто ян ия густо й ка ш иц ы и за тем пр илить2 − 3 м л сер н о й кисло ты . Б ы стр о
пер ем еш а ть м а ссу стеклян н о й па ло чко й . Н а блю да ть о буглив а н ие са х а р а и
в спучив а н ие м а ссы .
б) Де йствие се рно й к исл о ты нане м е тал л ы
В дв е пр о бир ки н а лить2 − 3 м л 96%-го р а ств о р а сер н о й кисло ты , в н ести в
о дн у изн их н ебо льш о й кусо чек сер ы , в др угую − угля и о сто р о ж н о н а гр еть(по д
тяго й !). Ч то пр о исх о дит? Н а писа тьур а в н ен ия р еа кц ий .
в ) Де йствие се рно й к исл о ты нам е тал л ы
Пр о в ести в п р о бир ка х р еа кц ии в за им о дей ств ия ко н ц ен тр ир о в а н н о й и
р а зба в лен н о й сер н о й кисло ты с ц ин ко м , ж елезо м и м едью н а х о ло ду и пр и
н а гр ев а н ии. Н а писа тьур а в н ен ия р еа кц ий . В о в сех ли случа ях ука за н н ы е м ета ллы
в за им о дей ств ую т с H2SO4? В чем р а зличие дей ств ия ко н ц ен тр ир о в а н н о й и
р а зба в лен н о й сер н о й кисло ты н а м ета ллы ?
Азо ти ф о сф о р , их со е д ине ния
А зо т и ф о сф о р – типичн ы е н ем ета ллы . М о лекуляр н ы й а зо т х им ически
м а ло а ктив ен , пр и ко м н а тн о й тем пер а тур е р еа гир ует то лько с литием . Пр и
а ктив а ц ии м о лекул (н а гр ев а н ие, ка та лиза то р и т. д.) а зо т о кисляет м н о гие
м ета ллы и н ем ета ллы , о бр а зуя н итр иды ; о кисляется то лько пр и в за им о дей ств ии с
ф то р о м и кисло р о до м .
Ф о сф о р о бла да ет бо лее в ы со ко й х им ическо й а ктив н о стью . Он м о ж ет
о кисляться и в о сста н а в лив а ться; легко р еа гир ует с р ядо м н ем ета лло в
(кисло р о до м , га ло ген а м и, сер о й и др .), м н о гим и м ета лла м и. С кисло та м и, н е
яв ляю щ им ися о кислителям и, о н н е в за им о дей ств ует, пр и н а гр ев а н ии р еа гир ует с
кисло та м и – о кислителям и. Пр и н а гр ев а н ии в в о де и в р а ств о р а х щ ело чей белы й
и кр а сн ы й ф о сф о р диспр о по р ц ио н ир ует.
Х а р а ктер н ы е степен и о кислен ия а зо та −3, 0, +1, +2, +3, +4, +5, а ф о сф о р а −3,
0, +3, +5. В а ж н ей ш им и в о до р о дн ы м и со един ен иям и этих элем ен то в яв ляю тся
NH3 – а м м иа к и PH3 – ф о сф ин . NH3 и PH3 – сильн ы е в о сста н о в ители.
Д ля NH3 х а р а ктер н ы р еа кц ии пр исо един ен ия за счет до н о р н о -а кц епто р н о го
в за им о дей ств ия. А м м иа к в х о дит в о м н о гие ко м плексн ы е со един ен ия в ка честв е
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 26
- 27
- 28
- 29
- 30
- …
- следующая ›
- последняя »
