Химия. Акимов Л.И - 22 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

СПбГАСУ | Санкт-Петербург

Составители: 

Рубрика: 

Таблица 2
Объем раствора
трилона Б V
1
, мл
Концентрация
(нормальность)
трилона Б С
Н1
Объем воды,
взятой на
анализ V
2
, мл
Общая жесткость
воды после умяг-
чения, ммоль/л
Эффективность
работы фильтра,
Э, %
Контрольные вопросы
1. Дать понятие жесткости воды. Указать единицы измерения.
2. Почему жесткую воду нельзя применять для генерации пара на тепловых
и атомных электростанциях?
3. Метод определения карбонатной жесткости.
4. В чем принцип определения общей жесткости комплексометрическим
методом?
5. Перечислить методы устранения жесткости, написать характерные реак-
ции.
6. Рассчитать жесткость воды, содержащей в 1 л: а) 10 ммоль СаCl
2
, б) 0,01
моль Са(НСО
3
)
2
.
Работа 10. ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ
Цель работы – изучение окислительно-восстановительных свойств веществ,
приобретение опыта составления окислительно-восстановительных реакций.
Реактивы: растворы с концентрацией 0,1 н.: BaCl
2
, SnCl
2
, KI, I
2
, H
2
O
2
, K
2
Cr
2
O
7
;
растворы с концентрацией 2 н.: KOH, HNO
3
, HCl, H
2
SO
4
; раствор KMnO
4
c концентрацией 0,01 н., хлорная вода; концентрированная серная кислота (96%-
ная), концентрированная азотная кислота (60%-ная); сухие вещества: цинк
в гранулах, сульфит калия или натрия.
Опыт 1. Сравнение обменных и окислительно-восстановительных
реакций
Налить в пробирку 1–2 мл раствора хлорида бария. Добавить туда же 0,5–1
мл раствора серной кислоты. Отметить цвет выпавшего осадка.
В другую пробирку налить 1–2 мл раствора йодида калия и такой же объем
хлорной воды (это вода, содержащая растворенный хлор). Как изменилась окрас-
ка раствора?
Написать уравнения реакций. Определить, какая из них является окисли-
тельно-восстановительной, а какая – нет.
Опыт 2. Влияние среды на восстановительную способность иона Mn
+
7
В три пробирки налить по 1–2 мл раствора KМnO
4
.
В одну из них добавить 1–2 мл раствора серной кислоты и немного
(2–3 микрошпателя) сухого K
2
SO
3
. Что происходит с цветом раствора? Следует
учесть, что в этой реакции сульфит калия превращается в сульфат калия, а марга-
нец восстанавливается до степени окисления Mn
+2
и остается в растворе.
Во вторую пробирку добавить немного сухого сульфита калия (2–3 микро-
шпателя). Какого цвета осадок образуется? В этой реакции сульфит калия окисля-
ется до сульфата, а марганец образует осадок оксида MnO
2
.
В третью пробирку добавить 1–2 мл раствора KОН и немного сухого суль-
фита калия (2–3 микрошпателя). Отмечают образование грязно-зеленого раство-
ра, связанного с изменением степени окисления марганца Mn
+7
® Mn
+6
(K
2
MnO
4
).
Написать уравнения окислительно-восстановительных реакций для каждо-
го случая.
Опыт 3. Влияние концентрации кислоты на ее окислительные свойства
1. Взять две пробирки. В одну из них налить 1–2 мл концентрированной
серной кислоты, в другую – 1–2 мл разбавленной серной кислоты. В каждую
пробирку бросить по грануле цинка. Если реакция не идет, слегка подогреть
растворы на пламени спиртовки.
Отметить слабое газовыделение и легкое помутнение в первой пробирке,
связанное с восстановлением S
+6
до свободной серы и сероводорода. Во второй
пробирке отмечают сильной газовыделение, обусловленное выделением водорода.
Написать уравнения окислительно-восстановительных реакций. Указать
окислитель и восстановитель в каждой реакции. Учесть, что в первой реакции
образуется три продукта реакции, одним из которых будет сероводород.
2. В две пробирки налить по 1–2 мл концентрированной и разбавленной
азотной кислоты (2 н.). В каждую пробирку бросить по грануле цинка. Если реакция
не идет, слегка подогреть растворы на пламени спиртовки. Какого цвета газ
выделяется в каждой из пробирок? Выделение бурого газа – результат образованием
оксида азота NO
2
, выделение бесцветного газа – образования азота N
2
.
Написать уравнения окислительно-восстановительных реакций. Указать
окислитель и восстановитель.
Опыт 4. Определение окислительных свойств дихромата калия
Налить в пробирку 1–2 мл раствора дихромата калия K
2
Cr
2
O
7
. Затем туда же
добавить 1–2 мл раствора серной кислоты и немного сухого сульфита калия (2–3
микрошпателя). Что происходит с окраской раствора? Изменение окраски раствора
объясняется изменением степени окисления иона хрома с Cr
+6
до Cr
+3
.
Написать уравнение реакции. Указать окислитель и восстановитель.
Опыт 5. Определение восстановительных свойств ионов металлов в
низшей степени окисления
В пробирку налить 1–2 мл раствора KMnO
4
. Затем добавить туда же 1–2 мл
раствора соляной кислоты и 2–3 мл раствора хлорида олова SnCl
2
. Что происхо-
дит с окраской раствора?
40
41

Страницы