Химия. Акимов Л.И - 24 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

СПбГАСУ | Санкт-Петербург

Составители: 

Рубрика: 

металла может выделяться либо оксид серы (IV), либо сера, либо сероводород.
Повторить предыдущий опыт, заменив соляную кислоту серной кислотой.
Сначала опыты проводить с разбавленной (2 н.) Н
2
SО
4
, затем с концентрированной
*
.
Написать уравнения соответствующих реакций.
Опыт 7. Взаимодействие металлов с азотной кислотой
Азотная кислота взаимодействует почти со всеми металлами (за исключе-
нием золота, платины, родия, иридия).
В зависимости от природы металла и концентрации кислоты продуктами
реакции могут быть NН
4
NО
3
, азот, оксиды азота (N
2
О, NО, NО
2
). Чем более актив-
ный металл взаимодействует с кислотой, тем более глубоко протекает восстанов-
ление азота.
В две пробирки положить по кусочку меди. В одну из них налить 2–3 мл
разбавленной азотной кислоты, в другую 2–3 мл концентрированной кислоты.
Какой газ выделяется? Написать уравнения реакций.
В две пробирки положить по кусочку металла (цинк или магний), стоящих в
ряду напряжений до водорода, прилить в одну из них 2–3 мл разбавленной азот-
ной кислоты, в другую 2–3 мл концентрированной азотной кислоты. Сделать на-
блюдения. Написать уравнения реакций.
Контрольные вопросы
1. Перечислите важнейшие физические и химические свойства металлов.
2. Какие металлы относятся к группе щелочных, щелочно-земельных
металлов?
3. Какие металлы относятся к группе «благородных» металлов?
4. Какие металлы называются черными и цветными металлами?
5. Какие металлы взаимодействуют со щелочами?
6. Какие металлы пассивируются в концентрированных кислотах?
7. Как изменяются металлические свойства элементов в группах и периодах
в периодической системе элементов?
8. Алюминиевая пластинка опущена в раствор хлорида никеля и хлорида
меди. Какой металл осаждается? Написать уравнение реакции.
Работа 12. ЭЛЕКТРОДНЫЕ ПОТЕНЦИАЛЫ МЕТАЛЛОВ.
ГАЛЬВАНИЧЕСКИЕ ЭЛЕМЕНТЫ
Целью работы является изучение физико-химических основ работы гальва-
нического элемента.
Оборудование и реактивы: милливольтметр, U-образный электролитичес-
кий мостик, химические стаканы, пробирки; пластинки меди, цинка, железа, свин-
*
Опыты с концентрированными кислотами проводить в вытяжном шкафу.
ца; растворы: хлорида калия (насыщ.), сульфата меди (II) (1 М), сульфата цинка
(1 М, 0,1 М, 0,01 М), сульфата железа (II), хлорида олова (II), хлорида кадмия –
(1 М), нитрата серебра, иодида калия (0,1 М), сульфата хрома (III), сульфата калия,
дихромата калия, хлорида железа (III), серной кислоты – (0,5 М), красной кровя-
ной соли (0,05 М), йодная вода.
Опыт 1. Исследование сравнительной активности металлов
Налить в пробирки по 1 мл растворов сульфата меди (II) (1 М), сульфата
цинка (1 М), сульфата железа (II) (1 М), хлорида олова (II) (1 М), хлорида кадмия
(1 М), нитрата серебра (0,1 М). Опустить в растворы (кроме раствора с одноимен-
ными ионами) пластинки металлического цинка. Сделать выводы об активности
металлов.
Провести аналогичные опыты с пластинками меди, железа, свинца.
Из каких растворов вытесняются металлы? Почему?
Составить уравнения соответствующих реакций.
Записать металлы по убыванию их восстановительной способности, опре-
деленной экспериментально. Привести значения их стандартных электродных
потенциалов (приложение, табл. 6.
Соответствует ли экспериментальный ряд металлов их положению в элект-
рохимическом ряду напряжений?
Опыт 2. Составление гальванического элемента, измерение его ЭДС
и расчет ΔG
Заполнить один стакан раствором сульфата цинка (1 М), другой раствором
сульфата меди (II) (1 М). Соединить стаканы электролитическим мостиком. Опус-
тить в раствор сульфата цинка цинковую пластинку, а в раствор сульфата меди –
медную. В результате получают гальванический элемент.
Записать уравнения химических реакций, протекающих на электродах галь-
ванического элемента, и суммарное уравнение химической реакции, в результате
которой возникает электрический ток в данном элементе. Привести схему данно-
го гальванического элемента и указать в каком направлении перемещаются элект-
роны во внешней цепи, какие ионы и в каком направлении перемещаются в ра-
створе.
Для измерения ЭДС присоединить провода, отходящие от пластинок (элек-
тродов), к милливольтметру. Записать показания милливольтметра. По найденно-
му значению ЭДС рассчитать изменение энергии Гиббса (ДG) окислительно-вос-
становительной реакции.
Сравнить экспериментальные данные с теоретически вычисленными. Оп-
ределить погрешность.
Результаты измерений и рассчитанные данные представить в указанной да-
лее форме:
концентрация раствора ZnSO
4
моль/л
концентрация раствора CuSO
4
моль/л
44
45

Страницы