Составители:
Рубрика:
Опыт 1. Электролиз раствора хлорида олова (II) с инертными
электродами
Опыты проводят с помощью электролизера, представляющего собой U-об-
разную трубку. Электроды присоединяются к выпрямителю. В качестве электро-
дов используются графитовые электроды или проволока из соответствующих ме-
таллов. Электроды в электролизер помещают через резиновые пробки, которые
вставлены в прибор неплотно. Во всех опытах электролизер заполнять электроли-
том на 1/2 его объема. Электроды перед каждым опытом тщательно промывать
дистиллированной водой.
В электролизер налить раствор хлорида олова (II). В оба колена электроли-
зера опустить графитовые электроды и соединить их с выпрямителем. Наблюдать
на катоде появление блестящих кристаллов металлического олова. Сделать вывод
о том, какой процесс происходит на катоде – окислительный или восстановитель-
ный. Записать уравнение катодного процесса.
Доказать образование свободного хлора на аноде, для чего через 4–5 мин
после прохождения электрического тока вынуть анод из электролизера, внести
в анодное пространство по 3–4 капли растворов йодида калия и крахмала, после
чего наблюдать появление синего окрашивания. Записать уравнение анодного про-
цесса.
Опыт 2. Электролиз раствора йодида калия с инертными электродами
В пробирку налить 3/4 объема йодида калия и добавить по 5–6 капель фе-
нолфталеина и крахмального клейстера. Раствор перемешать и залить в электро-
лизер. Опустить в электролизер графитовые электроды и присоединить к выпря-
мителю.
Отметить изменение цвета раствора в анодном и катодном пространстве.
Записать уравнение катодного и анодного процессов. Объяснить изменение цвета
растворов в катодном и анодном пространстве. Сделать вывод о характере про-
цесса, произошедшего на аноде.
По окончании опыта анод обработать сначала тиосульфатом натрия для пол-
ного удаления йода с его поверхности, а затем дистиллированной водой.
Опыт 3. Электролиз раствора сульфата натрия с инертными
электродами
В пробирку налить приблизительно 1/2 ее объема раствора сульфата натрия
и 1/4 объема нейтрального раствора лакмуса, перемешать и вылить полученный
раствор в электролизер. Пропустить через электролизер электрический ток и от-
метить изменение окраски в обоих коленах электролизера. Составить уравнение
катодного и анодного процессов, протекающих при электролизе сульфата натрия.
Определить, какие вещества выделяются на катоде и аноде. Объяснить изменение
окраски лакмуса в катодном и анодном пространствах.
Опыт 4. Электролиз водного раствора сульфата меди с растворимым
анодом
Налить в электролизер 0,5 н. раствор сульфата меди, опустить в него графи-
товые электроды и пропустить через раствор электрический ток. Через 4–5 мин
прекратить электролиз и отметить на катоде образование красного налета меди.
Записать уравнения катодного и анодного процессов. Наблюдать, какой газ
и в каких количествах выделяется на аноде.
Выключив выпрямитель, поменять полюса электродов, вследствие чего элек-
трод, покрывшийся вначале медью, становится анодом. Вновь пропустить элект-
рический ток. Наблюдать изменения, происходящие на аноде и катоде. Записать
уравнения катодного и анодного процессов, протекающих при электролизе суль-
фата меди с медным анодом.
Опыт 5. Электролиз водного раствора сульфата никеля с растворимым
анодом
Налить в электролизер 0,5 н. раствор сульфата никеля (II), опустить в него
графитовые электроды и пропустить через раствор электрический ток. Через
4–5 мин прекратить электролиз. Записать уравнения катодного и анодного про-
цессов. Наблюдать выделение газа на аноде. Какой это газ?
Выключив выпрямитель, поменять местами полюса электродов. Электрод,
покрывшийся вначале опыта никелем, становится анодом. Затем вновь пропустить
через раствор электрический ток. Составить уравнения катодного и анодного про-
цессов, протекающих при электролизе сульфата никеля (II) с никелевым анодом.
Контрольные вопросы
1. Что называется электролизом?
2. Нарисуйте схему лабораторного варианта электролизера (электролитичес-
кой ячейки).
3. Что называется катодом и анодом?
4. Какие процессы происходят на катоде и аноде?
5. Какой из металлов: медь, никель, кобальт, цинк – может быть использован
в качестве материала для анода в гальваническом элементе?
6. Написать уравнение реакций катодного и анодного процессов, протекаю-
щих при электролизе с графитовыми электродами водных растворов: хлорида
никеля (II), нитрата кальция, гидроксида натрия, сульфата железа (II), серной кис-
лоты, нитрата серебра.
7. Какие продукты будут выделяться на катоде и аноде на первой стадии элек-
тролиза водных растворов на угольных электродах, если в электролизере находится
смесь следующих солей: CuSO
4
и KCl; NiSO
4
и NaCl; FeCl
3
и NaSO
4
; SnCl
2
и KI?
8. Написать уравнения реакций, протекающих на электродах при электро-
лизе раствора: сульфата никеля с никелевыми электродами; нитрата серебра с се-
ребряными электродами; хлорида меди с медными электродами.
48 49
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 24
- 25
- 26
- 27
- 28
- …
- следующая ›
- последняя »
