Составители:
Рубрика:
пластинки зажать в держателе штатива, а под другим поместить пламя спиртовки.
По мере нагревания пластинки на ней появляются цвета побежалости. После это-
го пластинку снять с огня и охладить. На охлажденную пластинку через каждые
2 см по длине пластинки налить по капле 0,1 н. раствора сульфата меди. По скоро-
сти появления медного пятна судят о защитных свойствах различных участков
оксидной пленки, образующейся на металле.
Опыт 4. Оксидирование
Оксидирование стальных изделий проводят двумя способами: мокрым, или
химическим, и сухим, который называется еще термическим. Для получения за-
щитных пленок на изделиях из железа наиболее широко применяется химический
способ. Химическое оксидирование проводят в растворах щелочных металлов.
Нагреть приготовленный для оксидирования раствор до кипения и опустить
в него стальные пластинки до появления на изделии красивого черного цвета
с синеватым оттенком, после чего пластинки вынуть из раствора, тщательно про-
мыть и испытать на коррозионную устойчивость, как указано в опыте 3.
Сравнить защитные свойства оксидированных и неоксидированных плас-
тинок, для чего нанести на их поверхность по капле 0,1 н. раствора сульфата меди.
Опыт 5. Пассивирование алюминия
В стаканчик с небольшим количеством насыщенного раствора дихромата
калия K
2
Cr
2
O
7
опустить алюминиевую пластинку, предварительно очищенную
наждачной бумагой. Через 3–4 мин осторожно промыть пластинку водой. Промы-
тую пластинку опустить во второй стаканчик с раствором хлорида меди CuCl
2
(уровень раствора CuCl
2
должен быть выше уровня раствора K
2
Cr
2
O
7
). Какая часть
пластинки сразу же начинает омедняться? Омеднение какой части задерживает-
ся? Объяснить причину.
Ингибиторы и стимуляторы в процессе коррозии
Опыт 6. Ингибиторы коррозии
В три пробирки налить по 5–6 мл раствора концентрированной соляной кис-
лоты. В первую пробирку добавить немного измельченного уротропина, во вто-
рую – 1–2 мл формалина. Третья пробирка контрольная. В каждую из пробирок
опустить по кусочку железной стружки.
Наблюдать интенсивность и время появления пузырьков в пробирках. Что
называется ингибитором и каково его влияние на процесс коррозии?
Опыт 7. Активаторы, или стимуляторы, коррозии
В две пробирки положить по кусочку алюминия. В одну прилить немного
раствора сульфата меди CuSO
4
. Отметить происходящие явления. В пробирку
с раствором сульфата меди добавляют немного кристаллического хлорида натрия.
Записать уравнения реакций. Какой ион в данном опыте является стимулятором?
Какие стимуляторы еще знаете?
Контрольные вопросы
1. В чем сущность электрохимической коррозии металлов?
2. Как будет влиять на коррозию железа контакт его с алюминием и как
с никелем? Ответ мотивировать уравнениями реакций. Указать в каком случае
и какой из металлов будет катодом, какой – анодом.
3. Медное изделие покрыто никелем. Будет ли сохраняться защитное дей-
ствие никеля после повреждения поверхности покрытия? Ответ мотивировать
уравнениями реакций.
4. Какой металл будет подвергаться электрохимической коррозии при нару-
шении сплошности покрытия при следующих условиях: а) цинк покрыт медью;
б) железо покрыто оловом (луженое железо); в) медь – алюминием.
5. Медные листы склепаны алюминиевыми заклепками. Какой из металлов бу-
дет корродировать в нейтральной среде? Ответ мотивировать уравнениями реакций.
6. Стальные детали часто хромируют. Как влияет это покрытие на коррози-
онную устойчивость железных изделий? Что будет происходить при нарушении
сплошности хромового покрытия? Какое это покрытие – анодное или катодное?
7. Привести примеры и объяснить сущность анодной и катодной защиты
металлов от коррозии.
8. Каков механизм возникновения и протекания электрокоррозии под влия-
нием блуждающих токов? Каковы способы защиты от этого вида коррозии?
Работа 15. УГЛЕРОД, КРЕМНИЙ
Цель работы – изучение свойств важнейших соединений углерода
и кремния.
Оборудование и реактивы: пробирки на 10 мл, широкая пробирка с газоот-
водной трубкой; растворы соляной кислоты, гидроксида кальция, хлорида каль-
ция, хлорида бария, нитрата свинца, карбоната натрия, гидрокарбоната натрия,
силиката натрия (разбавленный и концентрированный), уксусной кислоты, суль-
фата меди, сульфата никеля, сульфата кобальта, нитрата хрома (III), молибдата
аммония, фенолфталеина; кусочки мела, мрамора, обычного и кварцевого стекла.
Опыт 1. Получение и свойства оксида углерода (IV)
Налить в пробирку 3–4 мл известковой воды (раствор Ca(OH)
2
).
В широкую пробирку с газоотводной трубкой поместить кусочки мрамора
или мела. Добавить до 1/3 пробирки разбавленную соляную кислоту. Сразу же
закрыть пробирку пробкой с газоотводной трубкой. Пропускать газ через извест-
ковую воду, опустив конец трубки в пробирку. Наблюдать помутнение раствора,
которое при продолжении пропускания CO
2
через некоторое время исчезает.
Написать уравнение реакции получения оксида углерода, реакции образова-
ния осадка и реакции растворения осадка в присутствии избытка оксида углерода.
52
53
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 26
- 27
- 28
- 29
- 30
- …
- следующая ›
- последняя »