Химия. Акимов Л.И - 29 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

СПбГАСУ | Санкт-Петербург

Составители: 

Рубрика: 

Опыт 2. Свойства солей угольной кислоты
1. Налить в три пробирки по 1–2 мл растворов СаCl
2
, ВаCl
2
, Pb(NO
3
)
2
. Доба-
вить в каждую пробирку по 1–2 мл раствора соды (Na
2
CO
3
). Что наблюдается?
Написать уравнения реакций в молекулярной и ионной формах.
2. В две пробирки налить по 1–2 мл раствора соды, в две другие – по 1–2 мл
раствора питьевой соды (NaНCO
3
). В две пробирки с разными растворами доба-
вить по 1–2 мл раствора соляной кислоты. В две другие пробирки добавить
по 1–2 мл раствора уксусной кислоты. Что наблюдается? Где реакция идет интен-
сивнее? Написать молекулярные и ионные уравнения всех реакций.
Опыт 3. Гидролиз солей угольной и кремниевой кислот
В три пробирки налить по 1–2 мл раствора Na
2
CO
3
, NaНCO
3
и Na
2
SiO
3
.
В каждую пробирку добавить по 1–2 капли раствора фенолфталеина. Какую ок-
раску приобретают растворы? О чем это говорит? Написать уравнения гидролиза
солей в молекулярной и ионной формах.
Опыт 4. Свойства нерастворимых силикатов
Налить в пять пробирок по 1–2 мл растворов CuSO
4
, СаCl
2
, CoSO
4
, NiSO
4
и Cr(NO
3
)
3
. В каждую пробирку добавить по несколько капель разбавленного ра-
створа силиката натрия (жидкого стекла). Написать уравнения проведенных реак-
ций, отметив цвет выпавших осадков.
Опыт 5. Извлечение щелочей из стекла
Растереть осторожно до состояния пудры несколько кусочков обычного,
а затем кварцевого стекла (можно использовать готовые тонкомолотые порошки).
Стеклянные порошки насыпать в две пробирки, в каждую из которых прилить
1–2 мл дистиллированной воды и 2–3 капли раствора фенолфталеина.
Что происходит с окраской растворов? Если окраска не меняется, растворы
осторожно нагреть на спиртовке. Письменно объяснить причину происходящего.
Опыт 6. Качественная реакция на кремниевую кислоту и ее соли
Налить в пробирку 2–3 мл дистиллированной воды, добавить ~ 1 мл концен-
трированного раствора силиката натрия, затем прилить 2–3 мл раствора молибда-
та аммония (NH
4
)
2
Mo
3
O
10
. Перемешать содержимое стеклянной палочкой. Дать
постоять 1–2 мин. Как изменилась окраска раствора? Если окраска долго не меня-
ется, можно в качестве катализатора добавить ~ 0,5 мл раствора соляной кислоты.
Написать уравнение реакции, учитывая, что одним из продуктов будет крем-
ниевая гетерополикислота H
4
[Si(Mo
3
O
10
)
4
].
Контрольные вопросы
1. Изобразите электронное строение атомов углерода и кремния. Какие сте-
пени окисления они проявляют в соединениях?
2. Каково отношение солей угольной кислоты к нагреванию и действию
кислот? Приведите примеры, напишите уравнения реакций.
3. Охарактеризуйте аллотропные модификации углерода и укажите при-
чину различия их свойств.
4. Охарактеризуйте физические и химические свойства диоксида кремния,
его отношение к воде, кислотам и щелочам.
5. Какую кислоту нельзя хранить ни в обычной стеклянной посуде, ни
в посуде из кварцевого стекла? Почему?
Работа 16. ЖЕЛЕЗО, КОБАЛЬТ, НИКЕЛЬ
Железо, кобальт, никель образуют первую триаду VIII группы элементов.
В соединениях никель проявляет степень окисления почти исключительно +2; же-
лезо и кобальт +2 и +3, однако для железа известна степень окисления +6.
По химическим свойствам эти металлы являются металлами средней активности.
Железо, кобальт и никель дают окрашенные соединения: растворы, содер-
жащие Fe
+2
почти бесцветны, Fe
+3
– коричневые, Со
+2
– розовые, Ni
+2
– зеленые.
Экспериментальная часть
Цель работы – ознакомление с качественными реакциями на ионы железа,
кобальта, никеля; получение и изучение свойств некоторых соединений этих ме-
таллов.
Оборудование и реактивы: пробирки на 10 мл, спиртовка; растворы хлори-
да железа (III), сульфата железа (II), соли кобальта (II), сульфата никеля (II), крас-
ной кровяной соли, желтой кровяной соли, диметилглиоксима, гидроксида натрия,
перманганата калия, серной кислоты, сульфида аммония или натрия, роданида
аммония или калия, гидроксида аммония.
Опыт 1. Характерные реакции на ионы железа
1. В пробирку налить 1–2 мл раствора сульфата железа (II). Добавить не-
сколько капель раствора красной кровяной соли (K
3
[Fe(CN)
6
]). Наблюдать выпа-
дение осадка турбулевой сини. Отметить цвет осадка. Написать уравнение реак-
ции в молекулярной и ионной форме. Дать систематические названия комплекс-
ным соединениям.
2. В пробирку налить 1–2 мл раствора хлорида железа (III). Добавить не-
сколько капель раствора желтой кровяной соли (K
4
[Fe(CN)
6
]). Написать уравнение
реакции в молекулярной и ионной форме, отметить цвет получившегося осадка бер-
линской лазури. Дать систематические названия комплексным соединениям.
3. К 1–2 мл раствора хлорида железа (III) добавить несколько капель раство-
ра красной кровяной соли. Какого цвета осадок образуется в этом случае?
4. К 1–2 мл раствора сульфата железа (II) добавить несколько капель раство-
ра желтой кровяной соли. Что наблюдается?
54 55

Страницы