Химия. Акимов Л.И - 30 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

СПбГАСУ | Санкт-Петербург

Составители: 

Рубрика: 

Опыт 2. Характерные реакции на ионы никеля и кобальта
1. К 1 мл раствора соли кобальта (II) добавить 1–1,5 мл раствора гидроксида
натрия. Наблюдать выпадение синего осадка основной соли. Нагреть содержимое
пробирки до кипения. Как изменяется цвет осадка? В конце процесса должен по-
лучиться гидроксид кобальта (II). Написать уравнения реакций.
2. К 0,5 мл раствора соли никеля прилить такой же объем аммиачного ра-
створа диметилглиоксима. При этом выпадает характерный красный осадок со-
единения никеля с диметилглиоксимом.
Записать в отчет уравнение реакции
2 С
4
H
8
N
2
O
8
+ Ni(OH)
2
= Ni(С
4
H
7
N
2
O
2
)¯ + 2 H
2
O
Опыт 3. Получение гидроксидов Fe
+
2
, Co
+
2
, Ni
+
2
В три пробирки налить по 1 мл раствора: в первую – сульфата железа (II), во
вторую – раствора соли кобальта (II), в третью – сульфата никеля (II). В каждую
пробирку прилить приблизительно такой же объем раствора гидроксида натрия.
Перемешать растворы стеклянной палочкой. Какого цвета образовались осадки?
Написать уравнения реакций в молекулярной и ионной формах.
Опыт 4. Восстановительные свойства Fe
+
2
В пробирку налить 0,5–1 мл раствора перманганата калия (KMnO
4
), доба-
вить приблизительно такой же объем раствора серной кислоты. Затем небольши-
ми порциями добавлять раствор сульфата железа (II) до изменения цвета раство-
ра. Каким стал цвет раствора? Написать уравнение реакции, расставить коэффи-
циенты методом электронного баланса.
Опыт 5. Свойства солей кобальта (II) и никеля (II)
1. Опустить лучинку или палочку в разбавленный раствор соли кобальта
(II) и написать что-нибудь на бумаге. Высушить бумагу на воздухе, затем нагреть
ее над пламенем спиртовки, избегая обугливания. Что наблюдается? Почему это
происходит? Дать письменное объяснение.
2. В пробирку налить 1 мл раствора сульфата никеля (II), затем добавить
к нему 1 мл раствора сульфида аммония или натрия. Что наблюдается? Написать
уравнение реакции.
Опыт 6. Получение комплексных соединений кобальта и никеля
1. К 0,5–1 мл раствора соли кобальта (II) добавить 2 мл насыщенного ра-
створа роданида аммония или калия (NH
4
SCN или КSCN). Можно вместо раство-
ра роданида добавить немного сухого вещества. Какого цвета получился раствор?
Написать уравнение получения комплексного соединения кобальта, учитывая, что
координационное число кобальта равно 4.
2. К 0,5–1 мл раствора сульфата никеля (II) прилить раствор гидроксида ам-
мония до растворения образующейся в начале основной соли зеленого цвета.
С избытком аммиака осадок растворяется с образованием сине-фиолетового ра-
створа комплексного соединения.
Написать уравнение реакции получения осадка основной соли и уравнение
реакции растворения этого осадка в избытке гидроксида аммония с образованием
комплексного соединения, учитывая, что координационное число никеля равно 6.
Контрольные вопросы
1. Изобразите электронное строение атомов железа, кобальта и никеля. Ка-
кие степени окисления характерны для каждого из них?
2. Привести примеры окислителей, действием которых железо (II) может
быть переведено в железо (III).
3. Привести примеры восстановителей, действием которых железо (III) мо-
жет быть переведено в железо (II).
4. Что получается при стоянии на воздухе раствора FeSO
4
? Напишите урав-
нения реакций.
Работа 17. ХИМИЯ ВЯЖУЩИХ СТРОИТЕЛЬНЫХ МАТЕРИАЛОВ.
ОПРЕДЕЛЕНИЕ АКТИВНЫХ СаО И МgО В ИЗВЕСТИ
Суммарное содержание активных оксидов кальция и магния – одна из важ-
нейших характеристик извести. Содержание CaO и MgO регламентируется
ГОСТом 9179–77 в зависимости от вида и сорта извести. Приводимые далее мето-
ды определения активных оксидов кальция и магния основаны на гидратации ис-
следуемой извести.
Экспериментальная часть
Цель работы – экспериментальное определение суммарного количества ок-
сидов кальция и магния в строительной извести.
Оборудование и реактивы: колбы конические, пипетки, ступки, бюретки,
воронки стеклянные, палочки стеклянные, мерные цилиндры, часовые стекла, стек-
лянные бусы; строительная известь; растворы соляной кислоты, гидроксида на-
трия, сахара, трилона Б, аммиачный буферный раствор; индикаторы: фенолфтале-
ин, хром темно-синий, мурексид.
Опыт 1. Определение суммарного количества активных оксидов кальция
и магния при содержании в строительной извести MgO менее 5%
Пробу извести в количестве 4–5 г растирают в течение 5 мин в фарфоровой
или агатовой ступке. Навеску растертой извести, взвешенную на аналитических
весах и равную для негашеной извести 1 г, а для гашеной 1–1,2 г, поместить
в коническую колбу емкостью 250 мл, налить туда 150 мл дистиллированной воды,
добавить 15–20 шт. стеклянных бус или оплавленных стеклянных палочек (дли-
ной 5–7 мм), закрыть часовым стеклом и нагреть на электроплитке в течение
5 мин, не доводя до кипения.
56
57

Страницы