Составители:
Рубрика:
Написать уравнение реакции, учитывая, что образуется четыре продукта
реакции, причем олово окисляется до степени окисления (+4), а марганец восста-
навливается до Mn
+2
.
Опыт 6. Изучение окислительно-восстановительной двойственности
Взять две пробирки. В одну налить 1–2 мл раствора йодида натрия, во вторую –
раствор KMnO
4
. Затем в каждую пробирку прилить раствор пероксида водорода
(Н
2
О
2
) до изменения окраски раствора. В каком случае наблюдается выделение
газа? Учитывают, что одним из продуктов в первой реакции будет I
2
, а во второй –
MnO
2
.
Написать уравнения реакций. Указать в каком случае пероксид водорода будет
окислителем, а в каком – восстановителем.
Контрольные вопросы
1. Что называется степенью окисления элемента?
2. Что происходит с электронами при окислении, восстановлении элемента?
3. Дать определение процессу диспропорционирования.
4. Как относятся понятия «степень окисления» и «валентность» элемента?
Работа 11. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА МЕТАЛЛОВ
Цель работы – изучение химических свойств металлов.
Оборудование и реактивы: пробирки, штатив-подставка, стеклянные палоч-
ки; растворы гидроксида натрия, соляной кислоты, азотной кислоты, серной кис-
лоты (разбавленные и конц.); металлы: железо, алюминий, свинец, медь, цинк,
магний; растворы солей этих металлов.
Опыт 1. Химическая активность металлов (вытеснение одних металлов
другими из растворов их солей)
Исходя из активности металлов, их располагают в определенной последова-
тельности (ряд напряжений металлов).
Более активный металл (расположенный левее в ряду напряжений) будет
вытеснять менее активный из раствора его соли.
В растворы солей цинка, железа, свинца и меди опустить металлы: цинк,
железо, свинец, медь (каждый металл в раствор соли, кроме своей).
Где происходит вытеснение металлов?
Соответствуют ли полученные результаты положению металлов в ряду на-
пряжений?
Написать уравнения химических реакций.
Опыт 2. Реакции взаимодействия металлов с водой
С водой взаимодействуют металлы, стоящие в ряду активности до железа,
с образованием соответствующего гидроксида металла и водорода. Однако эта
реакция протекает активно с металлами, стоящими до магния. Остальные металлы,
как правило, покрыты оксидными пленками.
Кусочки магния или алюминия опустить в пробирку с водой. Записать на-
блюдения.
Положить в пробирку немного алюминия и взболтать с 3–5 мл воды. Объяс-
нить, почему реакция не идет. Кипятить алюминиевые опилки, добавив в пробир-
ку 2–3 мл разбавленного раствора щелочи. Слить жидкость, несколько раз про-
мыть опилки водой для удаления щелочи и оставить опилки в воде. Через некото-
рое время происходит выделение пузырьков газа. Составить уравнение реакции
взаимодействия алюминия с водой. Указать условие возможности протекания этой
реакции.
Опыт 3. Взаимодействие металлов с растворами щелочей
Амфотерные металлы (Zn, Al, Pb, Sn,…) взаимодействуют с растворами
щелочей с образованием комплексных соединений и выделением водорода.
В пробирки поместить немного Al, Zn, Pb и осторожно прилить разбавленный
раствор гидроксида натрия. Что наблюдается? Составить уравнения реакций.
Опыт 4. Получение и свойства гидроксидов амфотерных металлов
1. К раствору соли алюминия в пробирке прилить по каплям раствор гидро-
ксида натрия до образования осадка. Что он собой представляет, каков его цвет?
Составить уравнение реакции в молекулярной и ионной форме.
2. Разделить осадок, полученный в опыте, на две пробирки. В одну пробир-
ку прибавить разбавленный раствор соляной кислоты, в другую – раствор щело-
чи. Что наблюдается? Сделать вывод о химическом характере гидроксида. Соста-
вить уравнение реакции в молекулярной и ионной формах, имея в виду, что алю-
минат образуется в форме гидроксокомплекса.
Опыт 5. Взаимодействие металлов с соляной кислотой
Разбавленная соляная кислота взаимодействует с металлами, расположен-
ными до водорода в ряду напряжений, с выделением водорода.
Концентрированная кислота растворяет металлы, стоящие и после водоро-
да (например, медь).
В пробирки налить по 2–3 мл 2 н. соляной кислоты. Опустить в каждую
пробирку указанные преподавателем кусочки металлов.
Отметить наблюдения. Составить уравнения химических реакций.
Опыт 6. Взаимодействие металлов с серной кислотой
Разбавленная серная кислота взаимодействует с металлами, расположенны-
ми до водорода в ряду напряжений, с выделением водорода. Концентрированная
кислота взаимодействует с металлами, стоящими в ряду напряжений и после во-
дорода (за исключением серебра, золота, платины). В зависимости от активности
42
43
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 21
- 22
- 23
- 24
- 25
- …
- следующая ›
- последняя »