Неорганическая химия. Алатырцева И.И. - 20 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ДальГАУ | Благовещенск

Составители: 

Рубрика: 

20
ТЕСТ №2
1. Геометрическую форму атомных орбиталей характеризуют:
а) главное квантовое число в) магнитное квантовое число
б) побочное квантовое число г) спиновое квантовое число
2. Сила притяжения валентных электронов к ядру атома уменьшается в
ряду элементов:
а) Na→Mg→Al→Si в)Sr→Ca→Mg→Be
б)Rb→K→Na→Li г)Li→
Na→K→Rb
3. Электроотрицательность элементов-неметаллов уменьшается в ряду:
а) O, S, P, Si б) P, S, Se, Br в) As, P, S, Cl г) S, Cl, Br, F
4. Наиболее активным является металл, имеющий электронную
конфигурацию атома:
а) 1s
2
2s
2
2p
6
3s
1
в) 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
4s
1
б) 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
1
г) 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
5. Электронная формула внешнего электронного слоя атомов элементов,
имеющих формулы высшего оксида ЭО
3
и газообразного водородного
соединения Н
2
Э: а) ns
2
np
1
б) ns
2
np
2
в) ns
2
np
3
г) ns
2
np
4
6. В основном состоянии конфигурацию внешнего электронного слоя
4s
2
4p
4
имеют атомы элемента-неметалла:
а) Si б) Se в) S г) Kr
7. Формула водородного соединения с электронной конфигурацией атома
1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
3
:
а) ЭН
2
б) ЭН в) ЭН
3
г) ЭН
4
8. Прочность связи наименьшая в молекуле:
а) фтора б) брома в) хлора г) иода
9. Укажите соединение, в котором ковалентные связи неполярные:
а) SiH
4
б) Fe
2
O
3
в) I
2
г) SO
3
10. Какой тип гибридизации орбиталей центрального атома наиболее
вероятен для молекул CH
4
, NH
3
, H
2
O:
а) sp б) sp
3
в) sp
2
г) sp
3
d 
ТЕСТ №2
 1. Геометрическую форму атомных орбиталей характеризуют:
  а) главное квантовое число                в) магнитное квантовое число
  б) побочное квантовое число               г) спиновое квантовое число
 2. Сила притяжения валентных электронов к ядру атома уменьшается в
   ряду элементов:
  а) Na→Mg→Al→Si                в)Sr→Ca→Mg→Be
  б)Rb→K→Na→Li                  г)Li→Na→K→Rb
 3. Электроотрицательность элементов-неметаллов уменьшается в ряду:
  а) O, S, P, Si      б) P, S, Se, Br       в) As, P, S, Cl       г) S, Cl, Br, F
 4. Наиболее        активным       является       металл,       имеющий       электронную
   конфигурацию атома:
  а) 1s2 2s2 2p6 3s1             в) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
  б) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1         г) 1s2 2s2 2p6 3s2
 5. Электронная формула внешнего электронного слоя атомов элементов,
   имеющих формулы высшего оксида ЭО3 и газообразного водородного
   соединения Н2Э:           а) ns2np1        б) ns2np2         в) ns2np3      г) ns2np4
 6. В основном состоянии конфигурацию внешнего электронного слоя
   4s24p4 имеют атомы элемента-неметалла:
   а) Si           б) Se          в) S             г) Kr
 7. Формула водородного соединения с электронной конфигурацией атома
   1s2 2s2 2p6 3s2 3p3:
  а) ЭН2           б) ЭН       в) ЭН3         г) ЭН4
 8. Прочность связи наименьшая в молекуле:
  а) фтора          б) брома         в) хлора          г) иода
 9. Укажите соединение, в котором ковалентные связи неполярные:
  а) SiH4      б) Fe2O3            в) I2          г) SO3
 10. Какой тип гибридизации орбиталей центрального атома наиболее
   вероятен для молекул CH4, NH3, H2O:
  а) sp             б) sp3         в) sp2             г) sp3d

                                                                                           20

Страницы