Неорганическая химия. Алатырцева И.И. - 21 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ДальГАУ | Благовещенск

Составители: 

Рубрика: 

21
РАЗДЕЛ V
ЗАКОНОМЕРНОСТИ ПРОТЕКАНИЯ ХИМИЧЕСКИХ
ПРОЦЕССОВ
Студент должен знать
:
1. Основные термодинамические, понятия и величины.
2. Законы термодинамики и термохимии.
3. Понятие о скорости химической реакции и факторах влияющих на
скорость реакции. Закон действующих масс.
4. Химическое равновесие и условия его смещения.
Студент должен уметь
:
1. Рассчитать изменение термодинамических функций состояния веществ
(∆H
0
, ∆S
0
, ∆G
0
) при химических реакциях.
2. Определить направление и возможность самопроизвольного протекания
химического процесса.
3. Рассчитать изменение скорости реакции при изменении концентрации
реагентов.
4. Определить направление смещения химического равновесия, рассчитать
константу равновесия.
ВОПРОСЫ К КОЛЛОКВИУМУ
I. Энергетика химических процессов:
1. Термодинамические системы, их классификации.
2. Термодинамические параметры и функции состояния системы.
3. Внутренняя энергия, I-ый закон термодинамики.
4. Стандартная энтальпия образования химического соединения – мера
его термодинамической устойчивости.
5. Термохимические уравнения. Закон Гесса и следствие из него.
6. Самопроизвольные процессы, энтропия химической реакции,
второй закон термодинамики как критерий направления химической
реакции для изолированных систем.
7. Энергия Гиббса, как критерий определения возможности и
направления реакций. 
РАЗДЕЛ V ЗАКОНОМЕРНОСТИ ПРОТЕКАНИЯ ХИМИЧЕСКИХ
ПРОЦЕССОВ
  Студент должен знать:
  1. Основные термодинамические, понятия и величины.
  2. Законы термодинамики и термохимии.
  3. Понятие о скорости химической реакции и факторах влияющих на
     скорость реакции. Закон действующих масс.
  4. Химическое равновесие и условия его смещения.
  Студент должен уметь:
  1. Рассчитать изменение термодинамических функций состояния веществ
     (∆H0, ∆S0, ∆G0) при химических реакциях.
  2. Определить направление и возможность самопроизвольного протекания
     химического процесса.
  3. Рассчитать изменение скорости реакции при изменении концентрации
     реагентов.
  4. Определить направление смещения химического равновесия, рассчитать
     константу равновесия.
ВОПРОСЫ К КОЛЛОКВИУМУ
I. Энергетика химических процессов:
     1. Термодинамические системы, их классификации.
     2. Термодинамические параметры и функции состояния системы.
     3. Внутренняя энергия, I-ый закон термодинамики.
     4. Стандартная энтальпия образования химического соединения – мера
        его термодинамической устойчивости.
     5. Термохимические уравнения. Закон Гесса и следствие из него.
     6. Самопроизвольные     процессы,   энтропия   химической   реакции,
        второй закон термодинамики как критерий направления химической
        реакции для изолированных систем.
     7. Энергия Гиббса, как критерий определения возможности и
        направления реакций.

                                                                      21

Страницы