Неорганическая химия. Алатырцева И.И. - 22 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ДальГАУ | Благовещенск

Составители: 

Рубрика: 

22
8. Энтальпийный и энтропийный вклады в свободную энергию
Гиббса. Их относительная роль.
II. «Скорость химических реакций и химическое равновесие»
1. Скорость химических реакций: факторы, влияющие на скорость
химической реакции; влияние концентрации реагирующих веществ;
закон действующих масс; влияние температуры; правило Вант-Гоффа;
энергия активации, уравнение Аррениуса;
2. Химическое равновесие и условия его смещения, константа
равновесия.
3. Скорость химических реакций и химическое равновесие в
гетерогенных системах: особенности кинетики гетерогенных реакций;
химическое
равновесие в гетерогенных системах; фазовые равновесия.
4. Механизмы химических реакций: одностадийные реакции; сложные
реакции;колебательные реакции; цепные реакции.
11.Катализ. Механизмы действия гомогенного и гетерогенного катализа.
ТЕСТ №3
1. Реакция, уравнение которой: N
2
+ O
2
→ 2NO – Q
относится к реакциям:
а)разложения, эндотермическим б)соединения, экзотермическим
в)соединения, эндотермическим г)разложения, экзотермическим
2. В экзотермической реакции …
а) энтальпия реакционной системы повышается (∆Н > 0);
б) тепловой эффект реакции отрицательный (Q
p
< 0);
в) энтальпия реакционной системы уменьшается (∆Н < 0);
г) давление реакционной системы повышается.
3. Известно термохимическое уравнение реакции горения:
CH
4
+ 2O
2
→ CO
2
+ 2H
2
O + 896 кДж
Какое количество вещества метана расходуется при выделении 89,6 кДж
теплоты? а) 0,1 моль б) 0,2 моль в) 0,25 моль г) 0,5 моль 
     8. Энтальпийный и энтропийный вклады в свободную энергию
        Гиббса. Их относительная роль.
II. «Скорость химических реакций и химическое равновесие»
  1. Скорость химических реакций: факторы, влияющие на скорость
     химической реакции; влияние концентрации реагирующих веществ;
     закон действующих масс; влияние температуры; правило Вант-Гоффа;
     энергия активации, уравнение Аррениуса;
  2. Химическое      равновесие    и   условия       его   смещения,   константа
     равновесия.
  3. Скорость      химических     реакций     и     химическое   равновесие     в
     гетерогенных системах: особенности кинетики гетерогенных реакций;
     химическое равновесие в гетерогенных системах; фазовые равновесия.
  4. Механизмы химических реакций: одностадийные реакции; сложные
     реакции;колебательные реакции; цепные реакции.
  11.Катализ. Механизмы действия гомогенного и гетерогенного катализа.
ТЕСТ №3
  1. Реакция, уравнение которой: N2 + O2 → 2NO – Q
  относится к реакциям:
  а)разложения, эндотермическим             б)соединения, экзотермическим
  в)соединения, эндотермическим             г)разложения, экзотермическим
  2. В экзотермической реакции …
     а) энтальпия реакционной системы повышается (∆Н > 0);
     б) тепловой эффект реакции отрицательный (Qp < 0);
     в) энтальпия реакционной системы уменьшается (∆Н < 0);
     г) давление реакционной системы повышается.
  3. Известно термохимическое уравнение реакции горения:
  CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O + 896 кДж
  Какое количество вещества метана расходуется при выделении 89,6 кДж
  теплоты? а) 0,1 моль      б) 0,2 моль           в) 0,25 моль   г) 0,5 моль



                                                                               22

Страницы