Частные вопросы курса физики. Александров В.Н - 80 стр.

системы, которое задается так называемыми параметрами состояния. Для газов
параметрами состояния являются давление, температура и объем.
      Подходя к рассмотрению изменения состояния вещества с различных
позиций, термодинамика и молекулярная физика взаимно дополняют друг
друга, образуя, по существу, единое целое.

     § 2. Основные положения молекулярно-кинетической теории газов.
                          Идеальный газ

       Из трех агрегатных состояний вещества (твердое, жидкое и газообразное)
наиболее простым с точки зрения теории является газообразное. В газах силы
взаимодействия между молекулами настолько малы, что при определенных
условиях ими можно пренебречь. Молекулы газа находятся в беспорядочном,
хаотическом движении. Об этом свидетельствует тот экспериментальный факт,
что газ всегда заполняет весь предоставленный ему объем.
       В молекулярно-кинетической теории пользуются моделью идеального
газа, удовлетворяющей следующим условиям:
   1) силы взаимодействия между самими молекулами газа и ими и стенками
       сосуда проявляются лишь при абсолютно упругих столкновениях между
       ними;
   2) собственный объем молекул газа пренебрежимо мал по сравнению с
       объемом сосуда.
       При таких допущениях молекулы газа можно считать совершенно
свободными. Это значит, что между соударениями с другими молекулами или
со стенками сосуда молекулы движутся прямолинейно и равномерно, как
всегда движутся тела, не подверженные действию каких-либо сил.
       Модель идеального газа вполне удовлетворительно описывает реальные
газы (например, воздух) при условиях, близких к нормальным (при давлении в
105 Па и температуре, равной 0оС).

                 Уравнение состояния и законы идеального газа

     Состояние заданной массы идеального газа определяется значениями
трех параметров: давления P, объема V и температуры Т. Оно задается
уравнением Клапейрона-Менделеева:
                                         m
                                  PV        RT ,                    (5.1)
                                         
где m – масса газа;
    μ – молярная масса (масса одного моля газа);
    R = 8,31 Дж/моль К – универсальная газовая постоянная.


                                                                     79