Частные вопросы курса физики. Александров В.Н - 82 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

МПГУ | Москва

Составители: 

Рубрика: 

81
газа, и он превратится в жидкость.
3. Закон Гей-Люссака рассматривает изменения объема газа с
температурой при неизмененном давлении
P (изобарный процесс).
V = const·T
или
V / T= const. (5.5)
График закона Гей-Люссака представлен на
рис. 5.3. Переход сплошной линии в
штриховую показывает, что при малом
объеме, занимаемом газом, объемом его
молекул уже нельзя пренебрегать (газ
перестает быть идеальным).
Первоначально вид законов Шарля и
Гей-Люссака был иным:
P = P
о
[1+α(t - t
o
)], (5.6)
V = V
о
[1+β(t - t
o
)], (5.7)
где α – температурный коэффициент давления;
β – температурный коэффициент объемного расширения;
P
о
и V
о
берутся при t = t
o
.
Эксперимент показал, что
0
1
273,15 C
αβ
.
Поэтому если считать что t
o
= 0
o
C, то закон Шарля, например можно
переписать в виде
0
0
273,15 C
273,15 C
0
t
PP
и ввести новую абсолютную температурную шкалу, связанную с температурой
по шкале Цельсия, соотношением:
Т = 273,15
+ t . (5.8)
Абсолютная температура измеряется в кельвинах (К): 1К = 1
0
С. Нуль
абсолютной температуры составляет - 273,15
0
С.
В описанных выше газовых законах и в уравнении состояния идеального
газа использована абсолютная температурная шкала, и температура измеряется
в кельвинах.
Приведем в заключение еще одну запись уравнения состояния идеального
газа (5.1).
Для этого введем новую постоянную:
Рис.5.3
0
T
V
P=const
(изобара) 
газа, и он превратится в жидкость.
       3. Закон Гей-Люссака рассматривает изменения объема газа с
температурой при неизмененном давлении
P (изобарный процесс).                  V
               V = const·T
      или
                V / T= const.      (5.5)
График закона Гей-Люссака представлен на                           P=const
рис. 5.3. Переход сплошной линии в                                 (изобара)
штриховую показывает, что при малом
объеме, занимаемом газом, объемом его
молекул уже нельзя пренебрегать (газ
                                                     0                     T
перестает быть идеальным).
                                                         Рис.5.3
     Первоначально вид законов Шарля и
Гей-Люссака был иным:
                         P = Pо [1+α(t - to)],                     (5.6)
                         V = Vо [1+β(t - to)],                     (5.7)
где   α – температурный коэффициент давления;
      β – температурный коэффициент объемного расширения;
      Pо и Vо берутся при t = to.
      Эксперимент показал, что
                                              1
                                αβ                 .
                                           273,15 0C
Поэтому если считать что to = 0oC, то закон Шарля, например можно
переписать в виде
                                       273,150C  t
                                P  P0
                                        273,150C
и ввести новую абсолютную температурную шкалу, связанную с температурой
по шкале Цельсия, соотношением:
                                 Т = 273,15 + t .                  (5.8)
      Абсолютная температура измеряется в кельвинах (К): 1К = 10С. Нуль
абсолютной температуры составляет - 273,150С.
      В описанных выше газовых законах и в уравнении состояния идеального
газа использована абсолютная температурная шкала, и температура измеряется
в кельвинах.
      Приведем в заключение еще одну запись уравнения состояния идеального
газа (5.1).
      Для этого введем новую постоянную:

                                                                    81

Страницы