Составители:
исходные простые вещества и получающиеся соединения находятся при дав-
лении в 1 атм. 1,03⋅10
5
Па, причем первые находятся в модификациях, устой-
чивых при Т = 298 К.
Значение
для ионов отнесено к значению этой величины для иона
водорода, принимаемой равной нулю. Стандартным состоянием для ионов
принято их состояние в гипотетическом идеальном водном растворе мольной
концентрации.
o
298
G∆
6.4. МЕТОДЫ РАСЧЕТА ИЗМЕНЕНИЯ ЭНЕРГИИ ГИББСА В
ПРОЦЕССЕ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ
В литературе [2, 3, 4, 9, 10] описано значительное число способов рас-
чета изобарно-изотермического потенциала. Это объясняется тем, что для
расчета
необходимо в соответствии с уравнением (4.6) знать и .
o
T
G∆
o
Τ
∆Η
o
Τ
∆S
Если учесть, что эти величины в свою очередь связаны с температурой
уравнением теплоемкости (С
р
= f (T)), то становится понятным, что вычисле-
ние
является довольно сложной задачей и требует знания этих величин
для каждого компонента, входящего в уравнение реакции. Следует отметить,
что для большинства веществ величины
, , , а также коэффици-
енты уравнения С
o
T
G∆
o
298
G∆
o
298
∆Η
o
298
S
р
= a + bT + c/T
2
,обобщены и приведены в таблицах различ-
ных справочников [3, 4, 5, 7, 9, 10]. Поскольку в данных справочниках все
величины даны в калориях, расчеты выполнены с использованием этих вели-
чин.
В связи с изложенным рассмотрим расчет реакции окисления сер-
нистого ангидрида в серный:
o
T
G∆
SO
2
+ 0,5O
2
⇔ SO
3
наиболее распространенным методом.
В табл. 3 приведены исходные термодинамические данные для всех
компонентов этой реакции.
Таблица 7
Термодинамические величины реакции окисления
Компонент
реакции
-
o
298
∆Η
ккал/моль
-
o
298
G∆
ккал/моль
o
298
S
ккал/моль⋅град
p
C кал/(моль⋅град)
298 - 600° К
SO
2
70,96 71,748 59,30 10,76
O
2
0 0 49,03 7,22
SO
3
94,45 88,69 61,24 14,84
По значениям стандартных величин и
o
298
∆Η
o
298
S
91
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 89
- 90
- 91
- 92
- 93
- …
- следующая ›
- последняя »
