Термодинамический анализ реакций в химической технологии. Алексеев А.И - 92 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

СЗТУ | Санкт-Петербург

Составители: 

Рубрика: 

o
298
G∆ = - Т∆ . (6.30)
o
298
∆Η
o
298
S
Изобарно-изотермический потенциал
o
298
G∆ = [-94,45 – ( -70,96) – 0,298 (61,24 – 0,5⋅49,03 – 59,30)] = -16,76
ккал, что хорошо согласуется с расчетом по закону Гесса:
o
298
G∆
o
298
G∆ = -88,69 – (-71,748) = -16,94 ккал.
При наличии в справочниках величины средней теплоемкости ∆
p
C в иссле-
дуемом температурном интервале
определяют
o
T
G∆
o
T
G∆ = + ∆
o
298
∆Η
p
C (Т – 298) - Т∆ - Т
o
298
S
p
C ln
298
T
. (6.31)
Это уравнение неприменимо для расчета
реакций, протекающих в
растворах, даже в узком температурном интервале.
o
T
G∆
Пример Определить
для вышеприведенной реакции, если значе-
ния
o
600
G∆
600
p
C для SO
2
, O
2
и SO
3
составляют 10,76; 7,22; 18,84 кал/моль⋅град. Для
решения использовать значение
и из табл. 7.
o
298
∆Η
o
298
S
Решение.
o
600
G∆ = [-94,45 – (-70,96)] + [(18,84 – 0,5⋅7,22 – 10,76)⋅(600 – 298)] –
- 600(61,24 – 0,5⋅49,03 – 59,30) - 600⋅4,47 ln
298
400
= - 23,490 + 1,349 + 13,545 –
1,876 = - 10,472 ккал/моль.
Пример Определить
для 2,5-диметилпиридина
.обр
G
o
Τ
∆
H
3
C
CH
3
N
при 500 К.
Решение Выписываем соответствующие значения групповых со-
ставляющих и поправок.
Зависимость
= f (Т) для 2,5-диметилпиридина, следовательно,
имеет вид
.обр
G
o
Τ
∆
.обр
G
o
Τ
∆ = 9,331 + 9,385⋅10
–2
Т;
.
500
обр
G
o
∆ = 56,866 ккал/моль.
92

Страницы