Составители:
находим y. Зная
и у, составим уравнение зависимости от температу-
ры.
0
∆Η
o
T
G∆
o
T
G∆ = .
2
1
2
1
ln
12
0
yTcTbTTTa +∆−∆−⋅∆−∆Η
−
(6.42)
По уравнению (6.42) рассчитываем значение
в температурном ин-
тервале, который соответствует значениям коэффициентов в уравнении теп-
лоемкости. Так, для реакции окисления SO
o
T
G∆
2
в SO
3
с учетом всех величин
, ∆ , С
o
298
∆Η
o
298
G
p
= = f (T) уравнение (6.42) принимает вид
0
∆Η = - 23 490 + 0,23 298 + 23731
298
1032,1
1000
2985,
52
−=
⋅
−
⋅1
кал/моль.
Используя (6.42), определяем вторую константу интегрирования по
значениям
= - 23731 кал/моль, ∆ = - 16942 кал/моль:
0
∆Η
o
298
G
-16 942 = - 23 731 + 0,23298 ln 298 -
yT+
⋅
+
⋅
298
1566,0
1000
2985,1
52
y = 21,17.
Тогда
o
T
G∆ = -23 731 + 0,23 T ln 298 - .17,21
1066,0
1000
5,
52
T
T
T
+
⋅
+
⋅1
(6.43)
Соответственно
∆ , вычисленное по (6.43), составит 10577 кал/моль.
o
600
G
Для реакций, протекающих в газовой фазе, наиболее целесообразным
является расчет
с применением метода термодинамического потенциала
-
Ф (приведенный термодинамический потенциал)
o
T
G∆
∗
Т
∗
Φ
=
Т
НG
0Т
oo
−
, (6.44)
где
- стандартный изобарно-изотермический потенциал при температуре
Т , К; Н – энтальпия при 0 К; Т – температура К.
o
T
G∆
В этом случае
o
T
G∆ = + Т
0
o
∆Η
−
T
HG
0T
oo
, (6.45)
где
0
o
∆Η = - ∆ ( - Η ) . (6.46)
o
298
∆Η
o
298
Η
0
o
Значения
−
T
HG
0T
oo
и - вычислены и приведены в табл. 4.6 спра-
вочника [3].
o
Τ
∆Η
0
o
∆Η
97
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 95
- 96
- 97
- 98
- 99
- …
- следующая ›
- последняя »
