Составители:
Простота расчета
- константы равновесия газовых реакций по этому
способу заключается в том, что с помощью таблиц отыскивается значение
p
K
∗
Φ
и
Η - для всех компонентов реакции и определяется ∆Φ , ∆Η .
o
298 0
Η
∗
0
o
Значение ∆Φ умножается на Т и складывается со значением . Та-
ким образом определяется значение
для компонентов реакции окисле-
ния SO
∗
0
o
∆Η
o
T
G∆
2
в SO
3
. Значения соответствующих функций приведены в табл. 9 [3].
Таблица 9
Значение функций для реакции окисления SO
2
и SO
3
Компоненты реакции Функции
SO
2
О
2
SO
3
-
Т
НG
0Т
oo
−
59,959 49,037 63,113
- ( - ).
o
298
Η
0
o
Η
2,521 2,075 2,826
o
298
∆Η
70,96 0 94,45
0
o
∆Η = - 23490 – (- 2826 + 1,037 + 2521) = -22758 кал/моль,
o
600
G∆ = -22758 + 600[-63,11 – (- 24,518) + (- 59,959)] = - 9938 кал/моль.
В табл. 10 приведены результаты расчетов для реакции окисления SO
2
в SO
3
.
Расчеты показывают, что при наличии в справочниках точных термо-
динамических значений любой из вышеприведенных методов дает точный
ответ. Поэтому выбор метода расчета
обусловлен наличием в справоч-
никах термодинамических значений компонентов для данной реакции.
o
T
G∆
Таблица 10
Реакции окисления
Результаты расчета
различными методами
o
600
G∆
№п. п.
Метод расчета
o
600
G∆ ккал/моль
1.
o
T
G∆ = + ∆C (Т – 298) - Т∆ .
o
298
∆Η
p
o
298
S
-10,47
2.
o
T
G∆ = - Т∆ + ∆ ( ) - Т∆ ( )
o
298
∆Η
o
298
S
oo
298
HH
T
−
oo
298
SS
T
−
-9,65
3.
o
T
G∆ = - Т∆ - Т (
o
298
∆Η
o
298
S CMcMbMaM
′
∆
+
∆
+
∆
+
∆
−2210
)
-9,83
4.
o
T
G∆ = .
2
1
2
1
ln
12
0
yTcTbTTTa +∆−∆−⋅∆−∆Η
−
-10,57
5. Приведенный термодинамический потенциал
∗
Φ
-9,93
98
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 96
- 97
- 98
- 99
- 100
- …
- следующая ›
- последняя »
