Составители:
6.5. ХИМИЧЕСКИЙ ПОТЕНЦИАЛ
Химический потенциал (символ
µ
, единица - Дж⋅моль
–1
) компо-
нента в данной фазе является парциальной молярной энергией Гиббса, опре-
деляемой уравнением
,
,,
i
np
i
i
G
n
G
j
=
∂
∂
=
Τ
µ
где G – энергия Гиббса данной фазы; n
i
– количество i-го компонента, моль;
Т – термодинамическая температура; р – давление; n
j
– количество всех ос-
тальных компонентов (j
≠
i).
Химический потенциал равен также частным производным:
,
,,,,,,
jjj
nV
i
npS
i
nVS
i
i
nnn
U
Τ
∂
Α∂
=
∂
Η∂
=
∂
∂
=
µ
где U – внутренняя энергия ; Н – энтальпия; А – энергия Гельмгольца; S – эн-
тропия; V – объем.
Размерность химического потенциала: dim µ = L
2
MT
-2
N
-1
.
Другое название величины g
i
- «кратность вырождения» применять не
рекомендуется [1].
Химические процессы характеризуются переносом не только энергии,
но и вещества. Поэтому при рассмотрении термодинамических потенциалов
(Н, F, G, U) необходимо учитывать изменение количества молей всех компо-
нентов реакции, оказывающих влияние на величину изменения термодина-
мических потенциалов. Для изобарно-изотермического потенциала совокуп-
ность всех взаимодействующих веществ с учетом влияния р, Т, можно запи-
сать в виде
∑
µ+−=
ii
dnSdTVdpG , (6.47)
где
i
µ
- химический потенциал; n - компоненты; dn – изменение числа молей
в процессе реакции.
i
Величина
i
µ
d выражает приращение химической энергии при реак-
ции и, следовательно, характеризует состояние системы.
i
n
Ввиду того, что процессы, связанные с изменением состава системы
(химические реакции), процессы в растворах изучаются большей частью при
р, Т = const, в дальнейшем мы будем пользоваться величиной
iii
np
i
i
n
G
Τ
∂
∂
=µ
. (6.48)
Эта величина введена Гиббсом.
99
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 97
- 98
- 99
- 100
- 101
- …
- следующая ›
- последняя »
