Составители:
Для сложных по составу газовых смесей, с различными парциальными
давлениями р
1
отдельных газов, надо в уравнение (6.56) заменить р на р
1
и в
уравнение (6.52) считать f = γp
1
.
Для идеального раствора величина химического потенциала компонен-
та равна
µ
=
0
µ
+ RT ln С, (6.57)
где С – моляльная концентрация вещества.
В реальных растворах имеется «активная» концентрация, которая оп-
ределяется
а = γ С, (6.58)
где γ - коэффициент активности; С – концентрация.
ГЛАВА VII. ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА И
ЗАКОНОМЕРНОСТИ ПОВЕДЕНИЯ ГАЗОВ И ЖИДКО-
СТЕЙ В ИДЕАЛЬНЫХ И РЕАЛЬНЫХ ХИМИЧЕСКИХ
СИСТЕМАХ. ИСПОЛЬЗОВАНИЕ ДАВЛЕНИЯ В ТЕХ-
НОЛОГИЧЕСКИХ ПРОЦЕССАХ ХИМИЧЕСКОЙ
ХНОЛОГИИТЕ
В химической промышленности широко используются газы и газовые
смеси для получения различных неорганических веществ. Так, для получения
аммиака необходимо получить газовую смесь, состоящую из трех молей Н
2
и
одного моля N
2
. Водород для этих целей получают конверсией метана кисло-
родом и водяным паром при (10 – 30) 10
5
Па (10 – 30 атм) температурах 500 -
800°С. Азот для получения аммиака производят из атмосферного воздуха пу-
тем его сжатия при давлении 400 атм с последующим охлаждением и дроссе-
лированием сжатого газа.
Трудно представить область технологии неорганических веществ, где
бы не использовались газы. При этом область проведения процессов лежит в
широком диапазоне давлений и температур.
Поведение идеального газа подчиняется уравнению Менделеева –
Клайперона
pV = nRT . (7.1)
Общее давление газовой идеальной смеси равно сумме парциальных
давлений компонентов смеси (закон Дальтона):
,
321
K
+
+
+
=
pppp (7.2)
101
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 99
- 100
- 101
- 102
- 103
- …
- следующая ›
- последняя »
