Составители:
=
∆
p
Q
V
Q + ∆nRT ,
где ∆n – разница между числом молей образовавшихся продуктов и числом
молей газообразных реагентов; R – универсальная газовая постоянная; Т –
температура при которой находятся реагенты и продукты реакции.
При стандартной температуре 298К величина ∆nRT равна:
∆nRT = ∆n⋅1,987 кал/(моль⋅К)⋅298 К⋅10
-3
;
∆nRT = 0,592⋅∆n (ккал) 2,47⋅10
3
∆n⋅Дж.
Например, для реакции
() () ()
ггг
ΟΗ=Ο+Η
222
2
1
.
Значение стандартной теплоты образования равно, 57,80 ккал/моль.
Тогда
Q = + (1 – 1,5) = Q - 0,5⋅0,592
p V
Q
V
или Q
р
= - 57,80 + 0,30 = - 57,50 ккал/моль.
Пример Рассчитать разницу между теплотами (
∆Η ) для реакции
термического крекинга н-додекана, протекающего в газовой фазе под атмо-
сферным давлением при температуре 800К. Реакция протекает по уравнению:
U−
()
г
HC
2612
=
)
+
)
+
(
г
HC
126
(
г
HC
84
()
г
HC
62
Решение Изменение числа молей ∆n в результате реакции равно:
∆n =(1 + 1 + 1) – 1 = 2.
Значение (
) равно 2⋅1,987⋅800 = 3180 кал. U−∆Η
Закон Гесса
С математической точки зрения тепловой эффект химической реакции
определяется как разность между суммой теплот образования членов левой
части уравнения реакции.
()
(
)
()
(
)
∑
∑
∆Η−∆Η=∆Η ;
исх
обр
прод
обр
(4.19)
(
)
()
()
(
)
∑
∑
∆Η−∆Η=∆Η .
прод
сгор
исх
сгор
(4.20)
Это положение было впервые сформулировано Гессом на основе экс-
периментальных данных.
Закон Гесса позволяет сделать следующие выводы:
1. Теплота образования из исходных веществ не зависит от способа его
получения.
44
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 42
- 43
- 44
- 45
- 46
- …
- следующая ›
- последняя »
