Термодинамический анализ химических реакций в технологии неорганических веществ. Алексеев А.А - 46 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

СЗТУ | Санкт-Петербург

Составители: 

Рубрика: 

1.
C + = C
()
г
H
42
()
г
OH
2
()
г
OHH
52
2.
C + = C
()
г
H
42
()
ж
OH
2
()
г
OHH
52
3.
C + = C
()
г
H
42
()
ж
OH
2
()
ж
OHH
52
Решение Стандартные теплоты образования находим из спра-
вочника [3]:
o
298
∆Η
o
298
∆Η ( ) = 52,3 кДж/моль;
()
г
HC
42
o
298
∆Η ( ) =-241,81 кДж/моль;
()
г
OH
2
o
298
∆Η ( ) = -234,8 кДж/моль;
()
г
OHHC
52
o
298
∆Η ( ) = -276,98 кДж/моль;
()
ж
OHHC
52
o
298
∆Η ( ) = -285,83 кДж/моль.
()
ж
OH
2
Стандартная теплота образования позволяет рассчитать тепловой эф-
фект химической реакции.
Для реакции: + =
()
г
HC
42
()
г
OH
2
()
г
OHHC
52
o
298
∆Η =(-234,8)-52,3-(-241,81)=-45,29 кДж/моль.
Для реакции: + =
()
г
HC
42
()
ж
OH
2
()
г
OHHC
52
o
298
∆Η = (-234,8)-52,3-(-285,83)=-1,27 кДж/моль.
Для реакции:
+ =
()
г
HC
42
()
ж
OH
2
()
ж
OHHC
52
o
298
∆Η = (-276,98)-52,3-(-285,83)= -43,45 кДж/моль.
4.3. Методы определения теплот образования соединений и
тепловых эффектов реакций
При разработке новых технологических процессов и синтезе новых со-
единений не всегда удается в справочнике найти величину теплоты образо-
вания или сгорания веществ, участвующих в реакции, поэтому существуют
экспериментальные методы определения
:
o
298
∆Η
1) по теплоте сжигания исходных веществ в колориметрической бомбе;
2) теплоте растворения кристаллических соединений в колориметриче-
ской установке;
3) равновесным значениям компонентов, химических реакций.
Поскольку эксперементальное определение теплот образования соеди-
нений не всегда осуществимо, то предложено значительное число следую-
щих расчетных методов.
По энергиям связи
Наиболее распространенным методом является расчет
∆Η
обр
по энерги-
ям связи.
46

Страницы