Составители:
2. Теплота разложения соединения до исходных веществ равна по зна-
чению и противоположна по знаку теплоте образования соединения из этих
же веществ.
3. Если из двух разных систем в результате различных процессов обра-
зуются одинаковые продукты, то разность между значениями тепловых про-
цессов равна теплоте перехода первой системы во вторую.
Из закона Гесса и его следствий вытекают два важных вывода, которые
находят широкое применение при расчетах химических процессов:
1) тепловой эффект какой-либо реакции равен алгеброической сумме
теплот образования веществ, участвующих в реакции;
2) тепловой эффект реакции сгорания веществ равен алгебраической
сумметеплот сгорания веществ, участвующих в реакции (в обоих случаях с
учетом стехиометрических коэффициентов).
На основании этих выводов можно решить ряд задач, представляющих
практический интерес.
Пример Рассчитать тепловой эффект реакции сжигания аммиака в ки-
слороде, протекающей при атмосферном давлении.
NH
3
газ + 5/4О
2
газ = NОгаз + 3/2Н
2
О газ + Q
p
.
Решение. Представим себе, что данный процесс идет по следующей
схеме. Аммиак разлагается на азот и водород, затем азот с частью кислорода
образует окись азота, а водород с оставшимся кислородом соединяется в во-
ду, которая превращается в пар. Составляем ряд уравнений, тепловые эффек-
ты реакций которых легко вычислить на основании табличных данных
(
)
o
298
∆Η по закону Гесса.
3,46
2
3
2
1
223
−Η+Ν=ΝΗ кДж;
5,90
2
1
2
1
22
−ΝΟ=Ο+Ν кДж;
()
429
2
3
4
3
2
3
222
+ΟΗ=Ο+Η
ж
кДж;
() ()
2,66
2
3
2
3
22
−ΟΗ=ΟΗ
гж
кДж.
Поскольку эти реакции в сумме эквивалентны основной, то, приравни-
вая их теплоты, получим
=∆=∆Η
p
Q
o
298
(-46,3) + (-90,5) + (+429) + (-66,) = 226,0 кДж.
Пример Рассчитать тепловые эффекты следующих химических реак-
ций:
45
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 43
- 44
- 45
- 46
- 47
- …
- следующая ›
- последняя »
