Составители:
Связь между тепловым эффектом химического необратимого процесса
и работой соответствующего необратимого процесса выражается уравнением
Гиббса – Гельмгольца.
V
VTV
T
F
TUF
∂
∆∂
+∆=∆
,
(6.28)
.
T
G
THG
p
pT,p
∂
∆∂
+∆=∆
(6.29)
6.2. ЭНЕРГИЯ ГИББСА
Энергия Гиббса (символ G, единица – Дж, кДж, Дж⋅моль
-1
,
кДж⋅моль
-1
) – термодинамическая функция состояния системы, определяемая
равенством
G = H – TS = U + PV– TS,
где Н – энтальпия; Т – термодинамическая температура; S – энтропия; U –
внутренняя энергия; р – давление; V – объем.
Изменение энергии Гиббса в закрытой системе для необратимых, са-
мопроизвольно протекающих процессов, меньше нуля (∆G < 0), а для обра-
тимых, находящихся в состоянии термодинамического равновесия, равно ну-
лю (∆G = 0).
Изменение энергии Гиббса, когда система находится в стандартном со-
стоянии, обозначается ∆
i
G°(T) или ∆
i
G°(298 K), где подстрочным индексом i
отмечается вид процесса (i
≡
F, r, m, s,
ν
,).
Парциальная молярная энергия Гиббса, парциальная молярная энергия
Гиббса процесса смешения, избыточная парциальная молярная энергия Гиб-
бса i-го компонента системы обозначают соответственно:
.,,
,,
ΕΜ
Τ
∂
∂
=
ii
np
i
i
GG
n
G
G
i
Размерность энергии Гиббса: dim G = L
2
MT
-2
или L
2
MT
-2
N
-1
.
Употребление терминов «изобарно – изотермический потенциал»,
«изобарный потенциал», «термодинамический потенциал Гиббса», «свобод-
ная энтальпия» и символов Z и Ф не рекомендуется [1].
6.3. СТАНДАРТНАЯ ЭНЕРГИЯ ГИББСА
Стандартные величины
представляют собой изменение энергии
Гиббса, которое наблюдается в изотермическом процессе при условии, что
o
298
G∆
90
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 88
- 89
- 90
- 91
- 92
- …
- следующая ›
- последняя »
