Определение параметров воздуха вблизи поверхности Земли. Алексеева Л.И - 4 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ИГУ | Иркутск

Составители: 

Рубрика: 

4
- собственный объем молекул пренебрежимо мал по
сравнению с объемом сосуда;
- между молекулами газа отсутствуют силы
взаимодействия;
- столкновения молекул газа между собой и со
стенками сосуда абсолютно упругие.
Модель идеального газа можно использовать при
изучении реальных газов, так как они близки по своим
свойствам к идеальному газу при нормальных условиях, а
также при низких давлениях и высоких температурах.
Поэтому воздух атмосферы Земли можно считать
идеальным газом.
Вывод из опытных законов уравнения состояния
идеального газа. Состояние некоторой массы газа
определяется тремя термодинамическими параметрами:
давлением
P
, объемом
V
и температурой
T
. Между
этими параметрами существует определенная связь,
называемая уравнением состояния, где каждая из
переменных величин является функцией двух других.
Используя законы Бойля-Мариотта, Гей-Люссака и
Шарля, Клайперон, а затем Менделеев привели этот
закон к виду, применимому для любой массы газа
(
)
m
:
RT
M
m
PV =
, или
RT
M
P
ρ
=
. (1)
Здесь
R
=8,31Дж/(моль
•
К) - универсальная газовая
постоянная; М - масса одного моля газа (для воздуха
PDF created with FinePrint pdfFactory Pro trial version http://www.fineprint.com
              - собственный объем молекул пренебрежимо мал по
                сравнению с объемом сосуда;
              - между молекулами газа отсутствуют силы
                взаимодействия;
              - столкновения молекул газа между собой и со
                стенками сосуда абсолютно упругие.
              Модель идеального газа можно использовать при
          изучении реальных газов, так как они близки по своим
          свойствам к идеальному газу при нормальных условиях, а
          также при низких давлениях и высоких температурах.
          Поэтому воздух атмосферы Земли можно считать
          идеальным газом.
              Вывод из опытных законов уравнения состояния
          идеального газа. Состояние некоторой массы газа
          определяется тремя термодинамическими параметрами:
          давлением P , объемом V и температурой T . Между
          этими параметрами существует определенная связь,
          называемая уравнением состояния, где каждая из
          переменных величин является функцией двух других.
          Используя законы Бойля-Мариотта, Гей-Люссака и
          Шарля, Клайперон, а затем Менделеев привели этот
          закон к виду, применимому для любой массы газа (m ) :
                        m                    ρ
                 PV =     RT ,     или    P=   RT .    (1)
                        M                    M
          Здесь        R =8,31Дж/(моль•К) - универсальная
                                                      газовая
          постоянная; М - масса одного моля газа (для воздуха



                                                        4

PDF created with FinePrint pdfFactory Pro trial version http://www.fineprint.com

Страницы