ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
5
средняя молярная масса М=0,029 кг/моль),
V
m
=ρ
-
плотность.
Домножив числитель и знаменатель правой части
формулы (1) на число частиц в одном моле, т.е. число
Авогадро
(
)
123
1002,6
−
⋅=Ν моль
а
, получим
kT
m
m
PV
0
=
, (2)
где
КДж
N
R
k
a
/1038,1
23−
⋅==
- постоянная Больцмана, а
средняя масса одной молекулы газа определяется из
соотношения
a
N
М
m
=
0
(3)
Очевидно, что
N
m
m
=
0
есть общее число молекул газа
в объеме
V
, а
n
V
N
=
- их концентрация. Тогда из (2)
можно получить еще две формы записи уравнения
состояния
nkT
P
=
и
kT
m
P
0
ρ
=
, (4)
где
nm
V
m
0
==ρ
- плотность газа (5)
Из выражения (4) следует, что давление идеального
газа при данной температуре прямо пропорционально
концентрации его молекул.
PDF created with FinePrint pdfFactory Pro trial version http://www.fineprint.com
m средняя молярная масса М=0,029 кг/моль), ρ= - V плотность. Домножив числитель и знаменатель правой части формулы (1) на число частиц в одном моле, т.е. число Авогадро (Ν а = 6,02 ⋅1023 моль −1 ) , получим m PV = kT , (2) m0 R − 23 где k = = 1,38 ⋅ 10 Дж / К - постоянная Больцмана, а Na средняя масса одной молекулы газа определяется из соотношения М m0 = (3) Na m Очевидно, что =N есть общее число молекул газа m0 N в объеме V , а = n - их концентрация. Тогда из (2) V можно получить еще две формы записи уравнения состояния ρ P = nkT и P= kT , (4) m0 m где ρ = V = m0 n - плотность газа (5) Из выражения (4) следует, что давление идеального газа при данной температуре прямо пропорционально концентрации его молекул. 5 PDF created with FinePrint pdfFactory Pro trial version http://www.fineprint.com
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 3
- 4
- 5
- 6
- 7
- …
- следующая ›
- последняя »