Определение параметров воздуха вблизи поверхности Земли. Алексеева Л.И - 6 стр.

UptoLike

6
При одинаковых температуре и давлении все газы
содержат в единице объема одинаковое число молекул,
которое при нормальных условиях на уровне моря:
К273
0
=
T
и
ПастртммP
5
0
10013,1...760 ==
- называется
постоянной Лошмидта
325
0
0
10687,2
== м
kT
P
N
L
(6)
Плотность воздуха при нормальных условиях
3
0
/29,1 мкг=ρ
Вывод основного уравнения молекулярно-
кинетической теории газов. Основное уравнение
идеальных газов связывает параметры состояния газа с
характеристиками движения его молекул, т.е.
устанавливает зависимость между давлением,
температурой и кинетической энергией хаотического
движения молекул. Давление газа определяется
совокупностью упругих ударов молекул о стенку сосуда.
При этом каждая молекула в момент соударения передает
стенке импульс силы, равный
(
)
vmvmtF
001
2
=
=
, где
v
- средняя скорость хаотического движения молекул.
Очевидно, что за время
t
до стенки площадью
S
дойдут лишь молекулы, находящиеся на расстоянии
t
l
=
, т.е. в объеме
t
v
S
V
=
. Так как все
направления хаотического движения равновероятны, то
можно считать, что в каждом направлении движется 1/6
часть всех молекул, находящихся в данном объеме, т.е.
PDF created with FinePrint pdfFactory Pro trial version http://www.fineprint.com
               При одинаковых температуре и давлении все газы
          содержат в единице объема одинаковое число молекул,
          которое при нормальных условиях на уровне моря:
          T0 = 273 К  и P0 = 760 мм. рт.ст. = 1,013 ⋅ 105 Па - называется
          постоянной Лошмидта
                          P0
                 NL =        = 2,687 ⋅ 10 25 м −3                                  (6)
                         kT0
                Плотность             воздуха          при       нормальных              условиях
          ρ 0 = 1,29кг / м 3


               Вывод основного уравнения молекулярно-
          кинетической теории газов. Основное уравнение
          идеальных газов связывает параметры состояния газа с
          характеристиками      движения    его   молекул,        т.е.
          устанавливает      зависимость     между      давлением,
          температурой и кинетической энергией хаотического
          движения молекул. Давление        газа     определяется
          совокупностью упругих ударов молекул о стенку сосуда.
          При этом каждая молекула в момент соударения передает
          стенке импульс силы, равный F1∆t = ∆(m0 v ) = 2m0 v , где v
          - средняя скорость хаотического движения молекул.
               Очевидно, что за время ∆t до стенки площадью ∆S
          дойдут лишь молекулы, находящиеся на расстоянии
          ∆l = v ∆t , т.е. в объеме ∆V = ∆S v ∆t . Так как все
          направления хаотического движения равновероятны, то
          можно считать, что в каждом направлении движется 1/6
          часть всех молекул, находящихся в данном объеме, т.е.

                                                        6

PDF created with FinePrint pdfFactory Pro trial version http://www.fineprint.com