Основы современной квантовой химии. Аминова Р.М. - 8 стр.

паров    графита.   Между   тем теоретические       предсказания   на основе
квантовохимических расчетов относительно возможности существования
подобных молекулярных структур были сделаны еще в 1973 г. советскими
учеными Д. Бочваром и Е. Гальперн.
        В химии одним из незыблемых постулатов является представление о
том, что максимальная валентность атома углерода равна четырем, и,
следовательно,      с   одновалентными    лигандами      его   максимальное
координационное число должно равняться четырем. Однако в 1982-1983 г.г.
Шлеер с сотрудниками с помощью неэмпирических расчетов предсказал
существование стабильных молекул СLi5, CLi6, а также OLi5, OLi4, ONa3,
ONa4 и других гиперлитиевых и гипернатриевых молекул, существование
многих из которых было подтверждено экспериментально.
        В зависимости от способов приближенного решения уравнения
Шредингера для молекулярных систем различают полуэмпирические методы
и неэмпирические методы квантовой химии.
        В настоящее время широко доступным для пользователей стал пакет
квантовохимических программ МОРАС, который позволяет проводить
расчеты энергии, электронного строения и свойств молекул, их реакционной
способности, структуры переходных состояний и электронных спектров с
использованием      полуэмпирических     методов.     Кроме    того   широко
используются пакеты программ GAMESS           и GAUSSIAN, позволяющие
проводить вычисления на неэмпирическом уровне.


               1. Электронное строение водородоподобных атомов
 1.1. Уравнение Шредингера для атома водорода. Квантовые числа, их
                         физический смысл

        Важное место в квантовой химии занимает такое понятие как атомные
волновые функции, в частности, водородоподобные атомные орбитали (AO).
Примером водородоподобных атомов являются ионизованные атомы Не+,
Li2+, атомы щелочных металлов и другие атомы, на внешней атомной