Учебное пособие по общей и неорганической химии для самостоятельной работы студентов. Часть 1. Общая химия. Амиров Р.Р - 35 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

КФУ | Казань

Составители: 

Рубрика: 

35
3.1.57. Почему разница в теплотах парообразования фтороводорода и
хлороводорода меньше по сравнению с той же величиной для
воды и сероводорода ?
3.1.58. Почему температура плавления галогенидов щелочных и ще-
лочноземельных металлов выше чем у галогеноводородов ?
3.1.59. Многоцентровые связи. Чем объяснить димеризацию молекул
борана и хлорида алюминия?
3.2. Примеры решения задач
3.2.1. Объясните с помощью метода валентных связей (ВС) строе-
ние молекулы фтористого водорода HF.
Решение. В молекуле фтористого водорода HF связь образо-
вана ls-орбиталью атома водорода и 2р
x
-орбиталью атома
фтора (рис.3.1). Направленность связи в этой молекуле
определяется ориентацией 2р
x
-орбитали атома фтора. Пе-
рекрывание происходит в направлении оси симметрии Х.
Любой другой вариант перекрывания энергетически менее
выгоден.
Рис.3.1. Образование молекулы HF
3.2.2. Объясните образование связей в ионе аммония NH
4
+
.
Решение. Связи в ионе аммония NH
4
+
показаны на схеме
(рис.3.2) :
2s
2p
N
↑↓
↑
↑
↑
1s
1s
↓
↓
1s
H
+
H
H
H
Структурную формулу NH
4
+
можно представить как
H
H
+
x
y
z
F
2s
↑↓
2p
↑
↑↓
↑↓
H
1s
↓ 
3.1.57. Почему разница в теплотах парообразования фтороводорода и
        хлороводорода меньше по сравнению с той же величиной для
        воды и сероводорода ?
3.1.58. Почему температура плавления галогенидов щелочных и ще-
        лочноземельных металлов выше чем у галогеноводородов ?
3.1.59. Многоцентровые связи. Чем объяснить димеризацию молекул
        борана и хлорида алюминия?

                            3.2. Примеры решения задач

3.2.1.   Объясните с помощью метода валентных связей (ВС) строе-
         ние молекулы фтористого водорода HF.
         Решение. В молекуле фтористого водорода HF связь образо-
         вана ls-орбиталью атома водорода и 2рx-орбиталью атома
         фтора (рис.3.1). Направленность связи в этой молекуле
         определяется ориентацией 2рx-орбитали атома фтора. Пе-
         рекрывание происходит в направлении оси симметрии Х.
         Любой другой вариант перекрывания энергетически менее
         выгоден.
                        x     y         z

    F    2s   ↑↓   2p   ↑     ↑↓        ↑↓




              H    1s   ↓                              Рис.3.1. Образование молекулы HF


3.2.2.   Объясните образование связей в ионе аммония NH4+.
           Решение. Связи в ионе аммония NH4+ показаны на схеме
           (рис.3.2) :




                                             2s            2p
                             N               ↑↓        ↑   ↑    ↑


                                   1s             1s   ↓   ↓    ↓   1s

                          H+     H H H
         Структурную формулу NH4 можно представить как
                                +

                   H                                       H         +
                                                                                     35

Страницы